IRISINA- HORMÔNIO

OLÁ PESSOAL!
Antes de iniciar nosso assunto de hoje, quero passar um endereço para voces: http://www.vestibulares2013.com/  .
Lá são encontrados todos os vestibulares que rolam pelo país e as datas de inscrição. Vale dar uma conferida!

IRISINA E SUA AÇÃO NO TECIDO ADIPOSO

Imagem: festadodia.com.br  

O que é irisina?
Segundo o artigo publicado na revista Veja, edição 2283, é um hormônio que tem o poder de acelerar  o metabolismo do tecido adiposo fazendo emagrecer.
Podemos colocar dessa forma: é uma ginástica que se "toma" em gotas, ou cápsulas.
Depois de liberada pelas fibras musculares a irisina chega às células de gordura onde estimula a produção de UCP1.
A célula sofre uma alteração  na sua estrutura química e passa a queimar gordura, ao invés de guardá-la!
As células transformadas pela irisina foram chamadas de "células bege" porque a gordura sendo branca, quando  "esquenta" absorve mais  ferro e escurecem.
A pesquisa apontou que as células bege possuem uma quantidade  cerca de vinte vezes maior de mitocondrias ( que são estruturas que fabricam energia- ATP ) que as células de gordura brancas.
É claro que a célula já contém essas mitocôndrias, mas elas estão desativadas. Quem dá um "up" nelas é a irisina, liberada durante o exercícios físico ( olhe a figura acima ) .
Quando o estímulo físico é suspenso, as mitocôndrias são desativadas e a célula retorna ao seu original, estocando gordura e engordando.
Se a irisina puder ser administrada em pequenas doses, pode fazer o mesmo efeito que uma academia.
Essa teoria já foi comprovada em ratos, e em 2013 começam as pesquisas em seres humanos.
Mas , até lá, continue fazendo seus exercícios e comendo direito,porque milagre a que altere essa fórmula ainda não existe:

"SE A  QUANTIDADE DE CALORIAS INGERIDAS FOR MAIOR QUE A QUANTIDADE DE CALORIAS CONSUMIDAS, ESSE EXCESSO SERÁ ESTOCADO EM FORMA DE GORDURA "
.
XQUÍMICA ADVERTE: NADA DE FAZER LOUCURAS PARA EMAGRECER!!!!!!

CREME DENTAL OU PASTA DE DENTES?

ALÔ PESSOAL!!!!!!!!
Então, vamos encarar um creme dental? Ou pasta de dentes?
Afinal, o que ela tem e o que faz?

( imagem:fubap.org ) 
Primeiro vamos combinar, muito legal essa imagem! Dá para entender como saem as listras na escova de dentes!
Agora a composição: 

As pastas de dentes possuem basicamente:abrasivo, agente de polimento, espumante, umectante, edulcorante, solvente, detergente, flavorizante e agente terapêutico. 
Conheça agora alguns dos ingredientes presentes em sua pasta dental: 
Lauril Sulfato de Sódio: é responsável pela formação da espuma ao escovarmos os dentes e possui ação detergente. 
Carbonato de cálcio (CaCO₃): substância abrasiva, age durante a escovação aumentando o atrito com os dentes. O contato promove a esfoliação da camada mais externa dos dentes eliminando a placa bacteriana. 
NaHCO₃: Bicarbonato de sódio. Ele é um antiácido e regula o pH do meio, é classificado como abrasivo. 
Fluoreto de sódio (NaF): agente terapêutico, mais conhecido como flúor. Esse componente reage com o fosfato de cálcio presente nos dentes para formar fluoropatita (substância de proteção contra cáries dentárias). O flúor é um importante componente, pois inibe a ação de bactérias. 
Sorbitol - C₆H₈ (OH)₆: edulcorante, essa substância é responsável pelo sabor doce da nossa pasta dental. 
Flavorizantes: agentes responsáveis pelo sabor que promove um efeito refrescante. 
Água  e álcool etílico: esses são os solventes responsáveis pela dissolução dos ingredientes, formando a pasta homogênea. 
Glicerina: umectante, a pasta dentro do tubo não resseca em virtude da presença da glicerina. 

( texto:http://www.mundoeducacao.com.br ) 

E uma curiosidade: quando começaram a usar algo semelhante à pasta de dentes?

A mais antiga referência conhecida a um creme dental está em manuscrito egípcio no século IV a.C., que citava uma mistura de sal de cozinha, pimenta, folhas de menta e flores de íris. Muitas antigas fórmulas de dentifrício eram baseadas em urina. Apesar disso, a pasta dental não chegou ao uso geral até o século XIX.

No início do século XIX, a escova de dente era normalmente usada apenas com água, mas misturas dentárias logo ganharam popularidade. A maioria destes eram de produção caseira, e os ingredientes mais comuns eram giz, tijolo pulverizado e sal. Uma enciclopédia caseira de 1866 chegou a recomendar carvão pulverizado .(Wikipédia) 

XQUIMICA SORRISO BRANCO!

ORGULHO!

Seu Blog foi indicado ao Prêmio Top Blog Brasil - Edição 2012

LICENCIAMENTO AMBIENTAL

ALÔ PESSOAL!
Acabei de fazer um curso sobre licenciamento ambiental.
E fiquei bastante surpresa e confusa quando li todos os passos, e estudei todas as análises que devem ser feitas.
Vou tentar fazer um breve resumo.
Para qualquer tipo de atividade, que será inserida em um meio ambiente já constituido, é necessário que se faça um estudo para a obtenção da Licença Ambiental.
Desde construir uma casa, uma fazenda, um curtume, um zoológico, uma tenda dos milagres, uma represa, uma mineradora, qualquer coisa.
Primeiro o empreendedor deve entrar com todo o projeto para obter uma Licença prévia ou LP.
Tanto o pedido dessa licença, como a efetivação dela, devem ser publicados.
E aí a "coisa pega".
Todo o estudo que deve ser feito é altamente complexo e envolve profissionais das mais diferentes áreas: biologia, química, física,geologia, antropologia pois todo o sistema onde será inserido o empreendimento deve ser estudado.
Vai cortar árvores, suprir a vegetação nativa? O que vai acontecer com os animais em todas as escalas?A regulação da temperatura vai mudar em função disso? E o sistema de chuvas?E a alimentação natural dos seres habitantes desse local?
Há pontos de água? Serão utilizados? Qual o impacto causado? Haverá escavações? Quem sabe não tem um sítio arqueológico nesse local? E se for uma reserva indígena? E se pertencer ao Grupo dos Palmares?
E,sendo terras da União, como proceder?
E se forem áreas preservadas ambientalmente?
Tudo, deve ser analisado e colocado em documentos.E somente haverá licença se o empreeendedor já for com a faca eo queijo na mão: dando soluções para todas as interferências ambientais que fizer.
E isso é só o começo.
Ainda não pode tocar no local.
Depois tem a Licença de Instalação e a Licença de Operação.
E para todo esse processo há fiscalizações e relatórios para que tudo caminhe de acordo com o combinado.
Há formulários, publicações em jornais,Diário Oficial e a população deve ser informada e pode dar sua opinião.
Para voces terem uma idéia da complexidade, até se estiver em áreas onde há maior probabilidade de desenvolvimento de malária, a Secretaria  de Vigilância Sanitária ( SVS) deverá ser acionada, e todas as medidas tomadas para a emissão do Laudo do Avaliação Potencial Malarígeno ( LAPM).
Agora, já perceberam por que demora tanto para se construir alguma coisa?
O Rodoanel é um exemplo disso pois parte dele está sendo feita em mata nativa, aí só com licença do IBAMA.
XQUIMICA TAMBÉM É LEI
Para o conhecimento de voces, esse tema é um "bem bolado " para o ENEM e vestibulares

TABELA PERIÓDICA- BUNSEN E O ARSÊNIO

ALÔ PESSOAL!
Hoje veremos , nessa série especial sobre o castelo periódico, um de seus habitantes mais esquisitos: o arsênio!

imagem: egqnarede.blogspot.com
Quem vê essa bela imagem vai achar que o arsênio é do bem, mas depende para quem!
Um de seus apaixonados foi Bunsen, o mesmo que aperfeiçoou o bico de Bunsen, que não foi "inventado" por ele.
Embora esse elemento tenha uma bela reputação desde a antiguidade ( quando os assassinos romanos o injetavam em figos, causando mortes bem indignas) foi Bunsen que começou a despejá-lo em tubos de ensaio trabalhando com cacodilatos, substancias à base de arsênio, cujo nome significa " fedor".
Para vocês terem uma ideia, os cacodilatos cheiravam tão mal, mas tão mal que, segundo Bunsen, provocavam alucinações, formigamento instantâneo dos pés e mãos ,tonturas, insensibilidade e a língua ficava coberta por uma camada preta!
Assim, antes que morresse dessa forma, Bunsen inventou o que ainda hoje é considerado o melhor antídoto para o envenenamento por arsênio, o hidróxido férrico, uma substancia relacionada com a ferrugem que adere ao arsênio e o expele do sangue.
Mesmo assim, ele usando o arsênio em uma experiencia, provocou tal explosão que quase arrancou seu olho direito e deixou-o cego pelos últimos sessenta anos de vida.
E você acha que ele parou por causa disso?
O cara era um piromaníaco assumido!Ele adorava tudo  que irrompia do solo, como gêiseres, vulcões, líquidos ferventes e chegou a construir, em seu laboratório, uma réplica de um gêiser.
Garantiu sua imortalidade ao inventar o espectroscópio, equipamento que usa a luz para estudar os elementos, e então, os trabalhos com o desenvolvimento da tabela periódica avançaram muito, classificando os elementos através dos seus espectros, mas aí o rato roeu a corda, ou seja, novos elementos foram encontrados!

Aí está a figura do espectroscopio construído por Bunsen ( imagem: scielo.br )

Bunsen é o mais alto, mas é só olhar e ver que o "cara" tem jeito de botar fogo em tudo!!!!!!!!
 ( imagem:experimentum.org ) 
XQUIMICA ADVERTE: ESSE ELEMENTO MATA!
 e aguardem o próximo: gálio!

TABELA PERIÓDICA: A JANELA DO CARBONO

ALÔ PESSOAL!

Como estão se sentindo, nesses tempos olímpicos?Satisfeitos com os personagens de nossa seleção?Ontem ouvi um comentário bem interessante: não há preparo físico, nem psicológico dos atletas, porque como explicar o abandono de provas, hipotermia,queima de saltos?

Bem, mas nosso assunto de hoje é o carbono!

"Esta pequenas esferas de tamanho homogêneo são compostas de carbono puro, resultantes do  aquecimento de mesitileno em altas temperaturas (~700 ^oC).

Cada uma tem um diâmetro em torno de 2,5 micrômetros – cinco vezes menor do que um fio de cabelo.

Por serem condutoras e paramagnéticas, elas podem atuar como um material para ânodos em baterias íon-lítio, como componentes para tintas em impressoras e toners, ou para reduzir a fricção em pneus.

Resultados publicados no artigo:
Measurement of Autogenous Pressure and Dissociated Species during the Thermolysis of Mesitylene for the Synthesis of Monodispersed, Pure, Paramagnetic Carbon Particles
Vilas G. Pol e P. Thiyagarajan
nd. Eng. Chem. Res., 2009, 48 (3), pp 1484–1489
DOI: 10.1021/ie8014928

Imagem sob licença Creative Commons, via Argonne National Laboratory"

Então vocês já viram que estamos diante de um elemento MASTER da tabela periódica.

Lembram quando eu postei que tem um nome, de uma substancia orgânica, que possui 1185 letras?

E qual o motivo dessa doidice?

O carbono forma a espinha dorsal dos aminoácidos, que se ligam como contas, para formar proteínas ( o vírus do mosaico- o nome de 1185 letras- tem 159 aminoácidos) 

E aí está ele, o vírus mosaico do tabaco!(papodeestudante.com)
Por terem tantos aminoácidos para serem contados é que o nome fica gigantesco! E olha que não é o maior deles.
os aminoácidos se agrupam assim, devido à localização do carbono na tabela periódica e sua necessidade de preencher seu nível mais energético com 4 elétrons, uma vez que tem quatro.
Cada aminoácido tem 2 átomos de oxigênio em uma ponta, um de nitrogênio na outra e um tronco com 2 carbonos no meio.E o carbono não é nada exigente para formar ligações e se junta com quase qualquer coisa!

Essa "promiscuidade do carbono" é sua grande virtude, porque ele precisa formar ligações com outros átomos em todas as direções possíveis, compartilhando até 4 átomos de uma só vez.Isso permite a construção de cadeias complexas e teias tridimensionais de moléculas.
Toda a vida está baseada no carbono e na incrível capacidade de formar cadeias.Por isso se procura por traços de carbono em outros planetas ( o carbono tem um primo químico- alternativa de busca de vida em outras galáxias- o elemento silício)
E essa propriedade está sendo explorada para outros fins, como os nanotubos:

Ah! E existe uma molécula de nome ainda maior, com 189.819 letras, conhecida como "titina"
CARBONO ASSIM VOCE NUNCA VIU!!!!!!!!!!!!
fonte: "A colher que desaparece" de Sam Kean.
imagens:erahightech.blogspot.com

O CASTELO E SEUS HABITANTES ESQUISITOS

ALÔ PESSOAL!
Então, acabaram as férias, momentos de indecisão total, ninguém quer saber da famosa " volta às aulas!", mas as aventuras no castelo estão começando!
Olhe acima...Já vimos as torres e seus habitantes, e agora vamos para essa parte que parece calma e o fosso logo abaixo.
Não se engane!
Da coluna 3 até à 12 estão os metais de transição.
Para dizer a verdade tem composição química de arrancar os cabelos,e não se pode generalizá-los, porque são vingativos!
São átomos pesados que tem mais flexibilidade por causa da maneira com guardam seus elétrons, tem diferentes níveis de energia ( d, f ) e o grande problema é que escondem os níveis de energia, ficando difícil saber de onde sairá ou entrará os elétrons que farão esses átomos felizes.. ( também buscam a regra do Octeto).
Se os elementos das torres são muito bonitinhos e seguem o padrão primeiro enche o "s" depois cada orbital "p", os metais de transição começam a armazenar, a partir da quarta linha até a sétima, no orbital D, que retém 10 elétrons
Confundiu tudo?
Vamos lá: o orbital S armazena 2 elétrons e tem formato esférico.
O orbital P armazena 6 elétrons, em pares de dois ( px, py, pz)  e parecem balões:

Mas o preenchimento desses orbitais, casinhas de elétrons, não se faz de qualquer maneira, pois não é o castelo da sogra!

Primeiro entram todos, um de cada vez, em cada orbital. Se sobrar, volta colocando mais um, e no cado do S são 2 e no cado do P são 6, dois em cada bolota.

Os orbitais D parecem balões de bichos deformados , e no caso dos metais de transição, escondem esses elétrons embaixo de outras camadas!Assim ficam protegidos, como se estivessem em uma gaveta falsa!

Quer ver um exemplo?

Fe ( ferro) de número atômico 26: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6,4s2,3d6 

Vejam, o Fe é considerado um doador de elétrons e sempre se vê : Fe +2. Pense, de onde saíram esses dois elétrons?

Não foi do orbital D e sim do 4s2!!!!!!!!

Essa é a mágica e com isso os metais de transição são frios, cinzentos e disformes pois seus elétrons exteriores não lhes dão outra escolha a não ser se conformar....

E vejam que eles ficam nos espionando de suas janelinhas e cada um tem cada história!!!!!!!!

E olha os orbitais "D": não é de dar nó nos cílios?

Aguardem novas notícias!falaremos do fosso e da maior palavra química: nome do vírus do mosaico do tabaco que tem somente 1.185 letras!!!!!!!!!!!!!!!!!

texto baseado no livro " Acolher que desaparece" de Sam Kean

images da Wikipédia  

 

CREMES ANTI AGE

ALÔ PESSOAL!
Atendendo a pedidos, vamos falar sobre os cremes anti idade,ou anti age.

Antes de mais nada, é preciso saber sua composição, se vale a pena investir e quando se deve usar.
Vamos lá:
A base dos cremes vendidos livremente ( por que existem os manipulados) é sempre composta por um hidratante com grau variado de oleosidade, substâncias antioxidantes (como as vitaminas que aumentam a capacidade de hidratação do produto final) e uma pequena quantidade de ativos "rejuvenescedores". Entre estes, destacam-se as vitaminas A (ativo do ácido retinóico, o precursor dos anti-idade), C e E.
 A vitamina C estimula o colágeno promovendo a formação de fibras novas e atua ajudando a pele a se defender dos efeitos do sol, a vitamina A ajuda na renovação celular da epiderme e a vitamina E atua como antioxidante.
Nossa pele começa a perder 1% de colágeno ao ano a partir dos 21 anos de idade. 
Sabe-se  que 80% do envelhecimento da pele são provocados pelo sol que incide sobre a epiderme e na derme, as camadas mais superficiais da pele, e 20% dependem da genética de cada pessoa. Por isso, para combater o envelhecimento da pele, é importante também investir na proteção solar desde cedo.
O primeiro e mais importante “anti-idade” é o filtro solar desde a infância, o que já consiste em boa prevenção pois a radiação vai sendo acumulada. Na adolescência, começa a se prestar atenção à pele, quando os primeiros problemas aparecem, como espinhas e cravos. Tratando-se desde cedo evitam-se os poros permanentementes dilatados na idade adulta.( aquele aspecto de areia molhada, nada bonito!)

Aos 25 anos, sinais de desgaste e cansaço podem mostrar que é  uma boa idade para se preocupar mais seriamente. Os primeiros sinais da passagem do tempo :  manchas, rugas finas em torno dos olhos, as olheiras, as marcas próximas aos lábios que necessitam de  ótimos produtos à base de ácidos, vitaminas e estimuladores de colágeno, que apagam ou suavizam estas marcas.

Os ativos usados nos dermocosméticos são. hidratantes, clareadores de manchas, protetores solares, tratamento de pálpebras e olheiras, estimuladores de colágeno, revitalizadores, ácidos que podem ja evidenciar melhoras em 15 dias de uso, sempre levando em conta as variações individuais .
Outros ingredientes que fazem parte em alguns dermocosméticos e que ajudam:Vitamina C, (ácido ascórbico,) Ácido Glicólico, AHA, Ácidos de frutas e Glycans, Hidroxiprolisilane, Pentavitins, Lipossomas, Talasferas, Dimethicones, Uréia, Lactatos, Ceramidas, ácido Hialuronico, Raffermine, Matrixyl, Coenzima-Q, Vitamina E, Licopeno, Palmitato de Retinol, Ácido Retinóico, Pantenol, Alantoina, Hidroqunona, Arbutin, Cafeina, Densiskin e outros. 
mas , antes de passar qualquer creme, faça o teste e veja se existe algum tipo de alergia.
Esses cremes devem ser usados conforme a indicação ( há diurnos e noturnos) mas com a pele sempre limpa.E vale lembrar que eles fazem efeito, sim, desde que corretamente utilizados.Outra coisa: nem sempre o mais caro é o melhor para sua pele!!!!!!!!!
fonte:http://www.bolsademulher.com
imagem: www.belezaperfumada.com

MERCÚRIO- VENENO METÁLICO

ALÔ PESSOAL!
Ontem, no Estado de São Paulo, saiu uma reportagem sobre a utilização do mercúrio, em garimpos na Amazônia.
Vou citar partes do texto, que é de Ennio Candotti, e colocar minhas considerações.
Olhando a foto acima você vê uma bolinha prateada.Na verdade é uma mistura de ouro com mercúrio, e esse é o problema.
" O mercúrio metálico Hg +2 e particularmente o metilado  Hg ( CH3) + , é uma substancia tóxica para o organismo humano e animal. Por uma afinidade com o ouro, o mercúrio é usado para separá-lo do cascalho. Adicionado à areia, ele forma com o ouro, e só com ele, um amálgama. Ao ser aquecido a altas temperaturas, esse amálgama se separa em gás mercúrio e ouro líquido, que rapidamente se solidifica no recipiente da operação.

Assim, o mercúrio entra no meio ambiente na forma gasosa, liberada para atmosfera, e na  forma líquida, no descarte da areia contaminada.( Acima um gráfico de como essa contaminação afeta a população dos rios)
A quantidade de mercúrio metilado descartado no ambiente vai entrar na cadeia alimentar dos peixes. Convém notar que na Amazônia o nível natural de mercúrio em muitos rios é mais elevado que o permitido chegando a 70 ppm no Rio Negro , onde o máximo permitido pela OMS é de 50 ppm.A maior taxa de periculosidade ocorre em populações que se alimentam de peixes. O mercúrio se acumula no organismo e sua eliminação se dá de forma muito lenta.Assim, ao ingerir peixe contaminado diariamente, as taxas de mercúrio ,no corpo ,crescem muito. Estudos realizados no Rio Tapajós revelam distúrbios neurológicos e mutagênicos recorrentes nas populações ribeirinhas."

Esse exemplo acima é uma mutação : Bebês anencéfalos (sem cérebro) nascido no Hospital de Base de Porto Velho. A tragédia é relacionada com a contaminação dos pais por mercúrio despejado pelos garimpeiros no rio Madeira. segundo o site: http://www.cabuloso.xpg.com.br 
Dessa forma, é necessário que a fiscalização do uso do mercúrio no garimpo, e fora dele, seja mais eficiente, pois no momento é precária, ou inexistente.
A grande maioria  que trabalha com esse elemento químico não tem a menor noção do perigo e da toxicidade, sendo que existem leis nacionais e internacionais que disciplinam seu uso.
fonte: O Estado de São Paulo, edição de domingo, dia 22/07
imagens:  www.agracadaquimica.com.br
XQUÍMICA NO ALERTA METÁLICO!

CARBORANO

ALÔ PESSOAL!
Mas como chove em SP!
E um frio,faz tempo que essa temperatura não baixava tanto assim...
Mas vamos esquentar falando do carborano,o ácido mais forte, individualmente, à base de cloro e boro, com uma caracteristica bem interessante : é o ácido mais forte e o mais delicado!
Como assim?????????
Lembre-se que oa ácidos se dividem em partes negativas e positivas ( ionização!). No caso do carborano temos H+ e uma estrutura elaborada, na forma de gaiola ( olha acima)formada por todo o restante: ( CB11Cl 11)- . Na maioria dos ácidos a porção negativa é a corrosiva e cáustica , a que dissolve a pele ( bem legal, não?). Mas a gaiola de boro compõe uma das moléculas mais estáveis já inventadas, pois os átomos partilham tão generosamente  seus eletrons, que não saem arrancando eletrons der outros átomos, o que faz um ácido normal.
Mas se ele não consegue corroer cofres de banco, nem dissolver garrafas de vidro, para que serve?
Ah!
Para aumentar a octagem da gasolina e ajudar na digestão das vitaminas.
E para encerrar essa conversa, encontrei no nerdaquimica.webs.com essa bela foto que mostra substancias que voces trabalham em reações , mas nem sabe como são!!!!!!!! Veja que lindinhas!

pesquisado em : A colher que desaparece, de Sam Kean, com fotos de nerdaquimica.webs.com