ALÔ PESSOAL!
Governos do mundo todo não conseguiram chegar a um acordo sobre como sincronizar os relógios com a rotação da Terra e uma decisão prática sobre o que fazer par incluir um segundo extra no calendário, foi adiada para pelo menos 2015.
Não é mera discussão teórica. O desenvolvimento de relógios atômicos criou um dilemA: esses aparelhos seriam mais precisos que a própria rotação da Terra , frequentemente afetada por terremotos e outros fenomenos. Para garantir uma sincronia, a prática que se usa há 40 anos é adcionar 1 segundo no relógio, a cada determinado número de anos.Em um século haveria a distancia de minutos o que afetaria a navegação, telecomunicações, setor de segurança, se os países não seguirem a mesma forma de acerto.
No próximo dia 30 de junho 1 segundo será adicionado mais uma vez para sincronizar os relógios à Terra .( fonte: "Estado de São Paulo")
segunda-feira, 23 de janeiro de 2012
terça-feira, 17 de janeiro de 2012
TERCEIRO DIA UNICAMP- CIÊNCIAS DA NATUREZA
OLÁ PESSOAL!
O terceiro dia da UNICAMP vem com a prova de ciencias da natureza que englobam física, química e biologia.
Tem um tem que fica sempre na beirada das provas: ppm e ppb.
São siglas utilizadas em larga escala e querem dizer: partes por milhão ( ppm) e partes por bilhão (ppb).
Quando há necessidade de fazer uma averiguação sobre um determinado resíduo em um rio, ou mar, essas unidade é que são usadas.
PPM - indica a quantidade, em grams, de soluto presente em 1000000 ( 106 ) gramas de solução. Assim: a água potável não pode c onter mais de 5,0x10-5 mg de chumbo por grama de água.
Como poderíamos expressar em ppm?
1,0 grama----------------1000mg
x g-----------------------5,0x10-5 mg
x= 5 x10-8 mg
então essa quantidade seria para 1 grama de água:
5x10-8g de Pb------------ 1 grama de água
x---------------------------106 gramas de água
x= 5 x 10 -2 ppm ou seja 0,005 ppm.
PPB-indica a quantidade, em gramas , de soluto presente em 1000000000 ( 109) gramas de solução.
uma solução 5 ppb indica que contém 5 gramas de soluto em um bilhão de gramas de solução.
uma solução 5 ppm indica que contém 5 gramas de soluto em um milhão de gramas de solução.
Esses tipos de concentrações são usados em problemas como:Na anmálise de um leite em pó foi verificada a existencia de 3,2 ppm de chumbo. Determine a massa, em gramas, de c humbo que há em 1 kg de leite.
3,2ppm indica- 3,2 gramas de chumbo-------- em 106 gramas de leite
xg------------------------1000 gramas ( 1 quilo)
Agora é fazer uma regrinha de tres e ver o resultado!
x= 3,2 x 1000/ 106 --> 3,2x103 / 106 ----> 3,2 x 10 -3 g de chumbo em um quilo de leite.
( consulta: Química- volume único- Usberco e Salvador)
O terceiro dia da UNICAMP vem com a prova de ciencias da natureza que englobam física, química e biologia.
Tem um tem que fica sempre na beirada das provas: ppm e ppb.
São siglas utilizadas em larga escala e querem dizer: partes por milhão ( ppm) e partes por bilhão (ppb).
Quando há necessidade de fazer uma averiguação sobre um determinado resíduo em um rio, ou mar, essas unidade é que são usadas.
PPM - indica a quantidade, em grams, de soluto presente em 1000000 ( 106 ) gramas de solução. Assim: a água potável não pode c onter mais de 5,0x10-5 mg de chumbo por grama de água.
Como poderíamos expressar em ppm?
1,0 grama----------------1000mg
x g-----------------------5,0x10-5 mg
x= 5 x10-8 mg
então essa quantidade seria para 1 grama de água:
5x10-8g de Pb------------ 1 grama de água
x---------------------------106 gramas de água
x= 5 x 10 -2 ppm ou seja 0,005 ppm.
PPB-indica a quantidade, em gramas , de soluto presente em 1000000000 ( 109) gramas de solução.
uma solução 5 ppb indica que contém 5 gramas de soluto em um bilhão de gramas de solução.
uma solução 5 ppm indica que contém 5 gramas de soluto em um milhão de gramas de solução.
Esses tipos de concentrações são usados em problemas como:Na anmálise de um leite em pó foi verificada a existencia de 3,2 ppm de chumbo. Determine a massa, em gramas, de c humbo que há em 1 kg de leite.
3,2ppm indica- 3,2 gramas de chumbo-------- em 106 gramas de leite
xg------------------------1000 gramas ( 1 quilo)
Agora é fazer uma regrinha de tres e ver o resultado!
x= 3,2 x 1000/ 106 --> 3,2x103 / 106 ----> 3,2 x 10 -3 g de chumbo em um quilo de leite.
( consulta: Química- volume único- Usberco e Salvador)
quinta-feira, 12 de janeiro de 2012
FUVEST- 2° FASE- 2º DIA - QUÍMICA
ALÔ PESSOAL!!!!!
Mais uma vez estamos aqui para tirar suas dúvidas!
FUVEST 2°FASE- 2° DIA- química
O rótulo de um frasco contendo determinada substância X traz as seguintes informações:
Solubilidade em água a 25 ºC 0,1 g / 100 g de H2O
a) Considerando as informações apresentadas no rótulo, qual é o estado físico da substância contida no frasco, a 1 atm e 25 ºC? Justifique.
b) Em um recipiente, foram adicionados, a 25 ºC, 56,0 g da substância X e 200,0 g de água.
Determine a massa da substância X que não se dissolveu em água. Mostre os cálculos.
c) Complete o esquema da página de resposta, representando a aparência visual da mistura formada pela substância X e água quando, decorrido certo tempo, não for mais observada mudança visual.
Justifique.
Dado: densidade da água a 25 oC = 1,00 g / cm3
RESOLUÇÃO:
a) estado líquido
b) 0,1g- à 100 g de água
yg de Xà200 g de água então y= 0,2 g de X em 200 gramas de água.
Se tem 56 gramas no recipiente e só dissolvem 0,2 gramas, o corpo de fundo ou ppt é de 55,8 gramas e se deposita no fundo porque a densidade da substancia ( 1,59g/cm3) é maior que a densidade da água.
QUESTÃO 9
O experimento descrito a seguir foi planejado com o objetivo de demonstrar a influência da luz no
processo de fotossíntese. Em dois tubos iguais, colocou-se o mesmo volume de água saturada com
gás carbônico e, em cada um, um espécime de uma mesma planta aquática. Os dois tubos foram
fechados com rolhas. Um dos tubos foi recoberto com papel alumínio e ambos foram expostos à luz
produzida por uma lâmpada fluorescente (que não produz calor).
a) Uma solução aquosa saturada com gás carbônico é ácida. Como deve variar o pH da solução no
tubo não recoberto com papel alumínio, à medida que a planta realiza fotossíntese? Justifique
sua resposta.
No tubo recoberto com papel alumínio, não se observou variação de pH durante o experimento.
b) Em termos de planejamento experimental, explique por que é necessário utilizar o tubo recoberto
com papel alumínio, o qual evita que um dos espécimes receba luz.
RESOLUÇÃO:
a) Quando a planta realiza fotossíntese ela absorve CO2. Se a solução está saturada de CO2, o pH vai aumentar, tornando-a menos ácida. Lembre que os vidros estão com rolha, então a única maneira da planta realizar essa fotossíntese é retirar o CO2 da água.
b) no tubo coberto com o papel alumínio não haverá absorção da luz, essencial para a fotossíntese. Esse seria uma espécie de controle, mostrando a não realização da fotossíntese e conseqüente mudança do pH devido ao fato de estar coberto com o alumínio.
QUESTÃO 10
A um recipiente, contendo solução aquosa deácido sulfúrico, foi adicionada uma massa m de
carbonato de sódio. Imediatamente após a adição desse sal, foi adaptado, à boca do recipiente, um cilindro de raio r, no interior do qual um êmbolo, de massa desprezível, pode se deslocar sem atrito. Após algum tempo, o carbonato de sódio foi totalmente consumido, e o gás liberado moveu o êmbolo para cima.
Nessa transformação, o ácido sulfúrico era o reagente em excesso.
a) Escreva a equação química balanceada que representa a transformação que ocorreu dentro do recipiente.
b) O experimento descrito foi repetido utilizando-se carbonato de potássio em lugar
de carbonato de sódio. A massa de carbonato de potássio utilizada nesse segundo experimento também foi m. A altura atingida pelo êmbolo foi a mesma nos dois experimentos? Explique. (Considere desprezível a variação de temperatura no sistema).
c) Escreva a expressão matemática que relaciona a altura x, atingida pelo êmbolo, com a massa m de carbonato de sódio.
Para isso, considere que
_ a solubilidade do gás, na solução, é desprezível, e não há perda de gás para a atmosfera;
_ nas condições do experimento, o gás formado se comporta como um gás ideal, cujo volume é
dado por V = nRT/P, em que:
P = pressão do gás
n = quantidade de matéria do gás (em mol)
R = constante universal dos gases
T = temperatura do gás (em K)
Observação: Use a abreviatura MM para representar a massa molar do carbonato de sódio.
RESOLUÇÃO:
a) H2SO4 + Na2CO3à Na2SO4 + H2CO3 ( H2O + CO2 )
b) o embolo funciona de acordo com a quantidade de CO2 e a relação é de 1 mol de sal para 1 mol de CO2, então o sal que tiver a maior massa molar tem menor número de mol , e produz menos CO2.
c) questão retirada da resolução do COC vestibulares:
PV=nRT V= .P r2.x
V= nRT/P .P r2.x= nRT/P logo:x= nRT/.P r2 onde n= m/MM
QUESTÃO 14
Luz do sol
Que a folha traga e traduz
Em verde novo
Em folha, em graça, em vida, em força, em luz
Caetano Veloso
Os versos de Caetano Veloso descrevem, poeticamente, um processo biológico. Escolha, entre as
equações abaixo (1, 2 ou 3), a que representa esse processo, em linguagem química. Justifique sua
resposta, relacionando o que dizem os versos com o que está indicado na equação escolhida.
RESOLUÇÃO:
EQUAÇÃO 1- FOTOSSÍNTESE
EQUAÇÃO 2- RESPIRAÇÃO CELULAR
EQUAÇÃO 3- FOSFORILAÇÃO ( ADP + FÓSFORO= ATP)
Mais uma vez estamos aqui para tirar suas dúvidas!
FUVEST 2°FASE- 2° DIA- química
O rótulo de um frasco contendo determinada substância X traz as seguintes informações:
Solubilidade em água a 25 ºC 0,1 g / 100 g de H2O
a) Considerando as informações apresentadas no rótulo, qual é o estado físico da substância contida no frasco, a 1 atm e 25 ºC? Justifique.
b) Em um recipiente, foram adicionados, a 25 ºC, 56,0 g da substância X e 200,0 g de água.
Determine a massa da substância X que não se dissolveu em água. Mostre os cálculos.
c) Complete o esquema da página de resposta, representando a aparência visual da mistura formada pela substância X e água quando, decorrido certo tempo, não for mais observada mudança visual.
Justifique.
Dado: densidade da água a 25 oC = 1,00 g / cm3
RESOLUÇÃO:
a) estado líquido
b) 0,1g- à 100 g de água
yg de Xà200 g de água então y= 0,2 g de X em 200 gramas de água.
Se tem 56 gramas no recipiente e só dissolvem 0,2 gramas, o corpo de fundo ou ppt é de 55,8 gramas e se deposita no fundo porque a densidade da substancia ( 1,59g/cm3) é maior que a densidade da água.
QUESTÃO 9
O experimento descrito a seguir foi planejado com o objetivo de demonstrar a influência da luz no
processo de fotossíntese. Em dois tubos iguais, colocou-se o mesmo volume de água saturada com
gás carbônico e, em cada um, um espécime de uma mesma planta aquática. Os dois tubos foram
fechados com rolhas. Um dos tubos foi recoberto com papel alumínio e ambos foram expostos à luz
produzida por uma lâmpada fluorescente (que não produz calor).
a) Uma solução aquosa saturada com gás carbônico é ácida. Como deve variar o pH da solução no
tubo não recoberto com papel alumínio, à medida que a planta realiza fotossíntese? Justifique
sua resposta.
No tubo recoberto com papel alumínio, não se observou variação de pH durante o experimento.
b) Em termos de planejamento experimental, explique por que é necessário utilizar o tubo recoberto
com papel alumínio, o qual evita que um dos espécimes receba luz.
RESOLUÇÃO:
a) Quando a planta realiza fotossíntese ela absorve CO2. Se a solução está saturada de CO2, o pH vai aumentar, tornando-a menos ácida. Lembre que os vidros estão com rolha, então a única maneira da planta realizar essa fotossíntese é retirar o CO2 da água.
b) no tubo coberto com o papel alumínio não haverá absorção da luz, essencial para a fotossíntese. Esse seria uma espécie de controle, mostrando a não realização da fotossíntese e conseqüente mudança do pH devido ao fato de estar coberto com o alumínio.
QUESTÃO 10
A um recipiente, contendo solução aquosa deácido sulfúrico, foi adicionada uma massa m de
carbonato de sódio. Imediatamente após a adição desse sal, foi adaptado, à boca do recipiente, um cilindro de raio r, no interior do qual um êmbolo, de massa desprezível, pode se deslocar sem atrito. Após algum tempo, o carbonato de sódio foi totalmente consumido, e o gás liberado moveu o êmbolo para cima.
Nessa transformação, o ácido sulfúrico era o reagente em excesso.
a) Escreva a equação química balanceada que representa a transformação que ocorreu dentro do recipiente.
b) O experimento descrito foi repetido utilizando-se carbonato de potássio em lugar
de carbonato de sódio. A massa de carbonato de potássio utilizada nesse segundo experimento também foi m. A altura atingida pelo êmbolo foi a mesma nos dois experimentos? Explique. (Considere desprezível a variação de temperatura no sistema).
c) Escreva a expressão matemática que relaciona a altura x, atingida pelo êmbolo, com a massa m de carbonato de sódio.
Para isso, considere que
_ a solubilidade do gás, na solução, é desprezível, e não há perda de gás para a atmosfera;
_ nas condições do experimento, o gás formado se comporta como um gás ideal, cujo volume é
dado por V = nRT/P, em que:
P = pressão do gás
n = quantidade de matéria do gás (em mol)
R = constante universal dos gases
T = temperatura do gás (em K)
Observação: Use a abreviatura MM para representar a massa molar do carbonato de sódio.
RESOLUÇÃO:
a) H2SO4 + Na2CO3à Na2SO4 + H2CO3 ( H2O + CO2 )
b) o embolo funciona de acordo com a quantidade de CO2 e a relação é de 1 mol de sal para 1 mol de CO2, então o sal que tiver a maior massa molar tem menor número de mol , e produz menos CO2.
c) questão retirada da resolução do COC vestibulares:
PV=nRT V= .P r2.x
V= nRT/P .P r2.x= nRT/P logo:x= nRT/.P r2 onde n= m/MM
QUESTÃO 14
Luz do sol
Que a folha traga e traduz
Em verde novo
Em folha, em graça, em vida, em força, em luz
Caetano Veloso
Os versos de Caetano Veloso descrevem, poeticamente, um processo biológico. Escolha, entre as
equações abaixo (1, 2 ou 3), a que representa esse processo, em linguagem química. Justifique sua
resposta, relacionando o que dizem os versos com o que está indicado na equação escolhida.
RESOLUÇÃO:
EQUAÇÃO 1- FOTOSSÍNTESE
EQUAÇÃO 2- RESPIRAÇÃO CELULAR
EQUAÇÃO 3- FOSFORILAÇÃO ( ADP + FÓSFORO= ATP)
quarta-feira, 11 de janeiro de 2012
MÁXIMA E XQUIMICA , PARCERIA BEM VINDA!
segunda-feira, 9 de janeiro de 2012
4° ANIVERSÁRIO !
OLÁ PESSOAL!!!!!!!!XQUIMICA COMEMORANDO O 4° ANO EM TOTAL ATIVIDADE!!!!!!!!
OBRIGADA A TODOS QUE NÃO DEIXARAM O BLOG CAIR NO BURACO NEGRO DO DESCONHECIMENTO!!!!!!!!!!!!
E QUE VENHA 2012 COM TUDO!!!!!!!!!!!
quinta-feira, 5 de janeiro de 2012
O QUE ESTUDAR PARA A 2° FASE DE QUÍMICA?
Então pessoal, desejando sorte a todos, dê uma "espiada" nesses conselhos do prof. Usberco. Afinal ele é o "cara" em química!
E vamos falar de pppm e ppb no próximo post!
FUVEST- 2° FASE - QUÍMICA
Atenção para o que diz o prof. Usberco. Já estava contando com isomeria .Caprichem no estudo os tipos de isomeria .Não esqueçam do cálculo estequiométrico, sempre tem uma regra de tres que resolve, desde que voce nunca se esqueça: verificar unidades das massas, volumes,pergunta e dados do problema!
A segunda fase começa dia 8 de janeiro.Vamos nos falando até lá!
sábado, 31 de dezembro de 2011
FELIZ ANO NOVO!
O ANO DE VÁRIAS EXPECTATIVAS!
XQUIMICA DESEJA A TODOS UM ANO NOVO COM MUITA SABEDORIA!!!!!!!!!!
quarta-feira, 28 de dezembro de 2011
PASSAGEM DE ANO NATUREBA?
ALÔ PESSOAL!
O blog está em clima de fim de ano, mas não vou deixar de postar!
Agora mesmo estou lendo uma matéria do "Globo" em que critica o uso de nitrato de bário para conseguir o efeito verde nos fogos de artifício.
Como voces sabem cada elemento químico é responsável por uma cor e são colocados nos fogos para que fiquem coloridos conforme um planejamento anterior.
Leia abaixo:
RIO - O réveillon ambientalmente correto que a prefeitura quer promover em Copacabana para celebrar a realização em 2012 da Conferência de Meio Ambiente Rio+20 ganhou a sua primeira polêmica. A fogueteira Vivian Pires, responsável pelo show pirotécnico, planejou a queima de fogos de modo a iniciá-la com uma cascata de fogos verdes. Mas os fogos esverdeados - menção ao evento marcado para junho - não poderiam ser mais ecologicamente incorretos. O material que confere o tom esverdeado é o nitrato de bário, considerado por especialistas como o mais poluente entre todos os produtos químicos para colorir fogos.
O nitrato de bário é um produto usado no mundo todo em shows pirotécnicos. Trata-se da única substância barata disponível no mercado internacional em larga escala para conferir o tom esverdeado. A substância já foi usado antes, inclusive no réveillon do Rio, sem problemas. Mas o que chama a atenção desta vez é que "o efeito verde" festejará um evento ambiental internacional.
Os químicos George Steinhauser (austríaco) e Thomas M. Klapötke (alemão), em edição recente da revista germânica especializada "Angewandte Chemie" ("Química Aplicada", em português), explicam o problema: "Fogos de artifício, apesar de serem instrumentos espetaculares de entretenimento, são poluentes. Muitas substâncias tóxicas chegam ao meio ambiente quando há detonação de fogos (....). De todas as substâncias, o nitrato de bário que produz o efeito químico esverdeado é a mais suja de todas as bombas".(fonte:Por Luiz Ernesto Magalhães - Agência O Globo – )
O nitrato de bário é um produto usado no mundo todo em shows pirotécnicos. Trata-se da única substância barata disponível no mercado internacional em larga escala para conferir o tom esverdeado. A substância já foi usado antes, inclusive no réveillon do Rio, sem problemas. Mas o que chama a atenção desta vez é que "o efeito verde" festejará um evento ambiental internacional.
Os químicos George Steinhauser (austríaco) e Thomas M. Klapötke (alemão), em edição recente da revista germânica especializada "Angewandte Chemie" ("Química Aplicada", em português), explicam o problema: "Fogos de artifício, apesar de serem instrumentos espetaculares de entretenimento, são poluentes. Muitas substâncias tóxicas chegam ao meio ambiente quando há detonação de fogos (....). De todas as substâncias, o nitrato de bário que produz o efeito químico esverdeado é a mais suja de todas as bombas".(fonte:Por Luiz Ernesto Magalhães - Agência O Globo – )
Algumas informações:
Identificação do produto
Sinônimos: Barium dinitrate, nitric acid, barium salt, nitribarite
Peso molecular: 261.34
Fórmula química: Ba(NO3)2
Composição / Informação dos ingredientes
Ingredientes: Nitrato de Bário
Porcentagem: 99-100%
Perigoso: Sim
Sinônimos: Barium dinitrate, nitric acid, barium salt, nitribarite
Peso molecular: 261.34
Fórmula química: Ba(NO3)2
Composição / Informação dos ingredientes
Ingredientes: Nitrato de Bário
Porcentagem: 99-100%
Perigoso: Sim
Nível de perigo:
Saúde: 3 – Severo
Inflamabilidade: 0 – Não
Reatividade: 3 – Severo
Contato: 2 – Moderado
Equipamento de proteção: óculos de segurança, roupa protetora, luvas e máscara semi-facial.
Cor de armazenamento: Amarelo (Reativo)
Efeitos potenciais sobre a saúde:
Inalação: causa irritação no sistema respiratório. Os sintomas podem ser tosse, dificuldade para respirar.
Ingestão: Tóxico. Pode causar tensão dos músculos do rosto e pescoço, vômitos, diarréia, dor de estômago, enrijecimento dos músculos, cansaço, irregularidade cardíaca, convulsões e morte por parada cardíaca ou respiratória. Contato com a pele: causa irritação na pele. Os sintomas são: vermelhidão, coceira, dor.
Contato com os olhos: causa irritação, vermelhidão e dor.
Agravamento das condições pré-existentes: pessoas com problemas pré-existentes na pele, sistema nervoso, renal, ou sistema respiratório podem ser mais suscetíveis aos efeitos desta substância.
Saúde: 3 – Severo
Inflamabilidade: 0 – Não
Reatividade: 3 – Severo
Contato: 2 – Moderado
Equipamento de proteção: óculos de segurança, roupa protetora, luvas e máscara semi-facial.
Cor de armazenamento: Amarelo (Reativo)
Efeitos potenciais sobre a saúde:
Inalação: causa irritação no sistema respiratório. Os sintomas podem ser tosse, dificuldade para respirar.
Ingestão: Tóxico. Pode causar tensão dos músculos do rosto e pescoço, vômitos, diarréia, dor de estômago, enrijecimento dos músculos, cansaço, irregularidade cardíaca, convulsões e morte por parada cardíaca ou respiratória. Contato com a pele: causa irritação na pele. Os sintomas são: vermelhidão, coceira, dor.
Contato com os olhos: causa irritação, vermelhidão e dor.
Agravamento das condições pré-existentes: pessoas com problemas pré-existentes na pele, sistema nervoso, renal, ou sistema respiratório podem ser mais suscetíveis aos efeitos desta substância.
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