CORANTES - VERDADES SENDO DITAS

 

Corantes Alimentícios: Origem, Ação no Organismo e Riscos à Saúde

Os corantes alimentícios são aditivos utilizados para melhorar a aparência dos alimentos, tornando-os mais atraentes aos consumidores. Eles podem ser naturais (extraídos de plantas, animais ou minerais) ou artificiais (sintetizados em laboratório).

Aqui está uma análise atualizada dos principais corantes, suas origens, efeitos no organismo e possíveis riscos à saúde física e mental:

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1. Corantes Naturais

** E120 (Ácido Carmínico / Cochonilha)

• Origem: Extraído de fêmeas do inseto Dactylopius coccus (cochonilha).

• Aplicação: Usado em iogurtes, bebidas, balas e cosméticos.

• • Efeitos no organismo:

    • Pode causar reações alérgicas (urticária, asma) em pessoas sensíveis.

    • Veganos e alérgicos a insetos devem evitar.

  • Classificação: Considerado seguro em baixas doses, mas controverso por questões éticas e alergenicidade.

  ** E100 (Curcumina)

• Origem: Extraído da raiz de açafrão-da-terra (Curcuma longa).

• Aplicação: Usado em queijos, margarinas, mostardas e temperos.

• Efeitos no organismo:

  • Antioxidante e anti-inflamatório.

  • Pode interferir na absorção de ferro se consumido em excesso.

• Classificação: Seguro e benéfico à saúde.

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  mais em https://x-xquimica.com.br/corantes-a-verdade-nao-e-colorida/

NITROCOMPOSTOS- DEFINIÇÃO E UTILIZAÇÕES

 Nitrocompostos são compostos orgânicos que possuem o grupo nitro (–NO₂) ligado diretamente a um átomo de carbono em sua estrutura. A fórmula geral é R–NO₂, onde R representa um radical orgânico (alquila ou arila).

Os nitrocompostos são polares, com força intermolecular do tipo dipolo permanente. Seus pontos de ebulição e fusão são elevados e quase todos são insolúveis em água. O fato de serem usados em explosivos mostra que eles são compostos bastante reativos, sendo que os aromáticos são tóxicos e possuem odor desagradável.

2. Nomenclatura

Segundo a IUPAC, os nitrocompostos são nomeados com o
prefixo “nitro-“ seguido do nome da cadeia principal.

https://x-xquimica.com.br/nitrocompostos-definicao-e-usos/

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  Dinamite - Imagem: Wikipédia 

ISOMERIA ÓPTICA- CONCEITO EXERCÍCIOS E VIDEO

 https://x-xquimica.com.br/isomeria-optica-conceito-e-exercicios/

ISOMERIA ÓPTICA 

Isomeria Óptica é o tipo de Isomeria espacial que é caracterizada pelo desvio que os compostos químicos apresentam quando expostos a um plano de luz polarizada.

Isso quer dizer que há substâncias orgânicas que têm a mesma fórmula molecular, mas que diferenciam-se pelo seu comportamento óptico em decorrência da exposição à luz.

Essas substâncias são chamadas de isômeros opticamente ativos.

Um isômero opticamente ativo quando submetido à luz polar pode se comportar da seguinte forma:

1. A luz pode ser desviada para a direita. Nesse caso, essa substância é chamada de dextrogira, de dexter (direito em latim).
2. A luz pode ser desviada para a esquerda. Nesse caso, essa substância é chamada de levogira, de laevus (esquerdo em latim).

Quando uma substância se comporta das duas formas citadas acima, ou seja, para a direita e para a esquerda, ela recebe o nome de enantiômero.

Os enantiômeros apresentam uma estrutura que se assemelha a uma imagem refletida num espelho, as quais não são sobreponíveis e, sim, especulares.

Imagem: Google 

ISOMERIA GEOMÉTRICA OU CIS TRANS

1. Conceito

A isomeria geométrica é um tipo de estereoisomeria (isomeria espacial) em que compostos possuem a mesma fórmula molecular e conectividade entre átomos, mas diferem na orientação espacial dos grupos em torno de uma ligação rígida, como uma ligação dupla (C=C) ou um cicloalcano.

• Requisitos para ocorrer:

  • Ligação dupla C=C (com dois substituintes diferentes em cada carbono) ou

  • Estrutura cíclica (como ciclopropano, ciclobutano, etc.) com substituintes diferentes.

  • Nomenclatura E-Z (para casos complexos)

    • Usada quando há mais de dois substituintes diferentes.

    • Prioridade de grupos: Regras de Cahn-Ingold-Prelog (maior número atômico primeiro).

    • Exemplo (Cl vs Br):

      • E- (entgegen → opostos)

      • Z- (zusammen → juntos)

    • Isomeria geométrica E-Z

      A isomeria E-Z é uma forma de ocorrência da isomeria geométrica aplicada em moléculas com carbonos trissubstituídos e tetrassubstituídos, ou seja, que possuem três ou quatro ligantes diferentes.

      Nesse sistema são analisados os grupos substituintes ligados a cada átomo de carbono da insaturação, e a cada um deles é atribuído uma ordem de prioridade. A denominação E ou Z é definida de acordo com a orientação espacial dos dois grupos de maior prioridade. Átomos de maior número atômico têm maior prioridade

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      Isomeria geométrica 
      
      
      
      

       https://x-xquimica.com.br/isomeria-geometrica-conceito-e-aplicacoes/

ISOMERIA PLANA

 

1. Conceito

Isomeria é o fenômeno em que duas ou mais substâncias químicas diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas diferem em suas estruturas ou disposição espacial dos átomos. Esses compostos são chamados de isômeros e podem apresentar propriedades físicas, químicas e biológicas distintas.

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2. Tipos de Isomeria

A isomeria é classificada em dois grandes grupos: isomeria plana (ou constitucional) e isomeria espacial (estereoisomeria).

A) Isomeria Plana (Constitucional)

Ocorre quando os isômeros diferem na fórmula estrutural plana (ligação entre os átomos). Divide-se em:

1. Isomeria de Cadeia (ou Esqueleto)

• Diferença no tipo de cadeia carbônica (aberta, fechada, ramificada, etc.).

• mais em:
• https://x-xquimica.com.br/conceito-de-isomeria-plana-exemplos-e-aplicacoes/
  

isomeria plana 

AMIDAS- FUNÇÃO ORGÂNICA - CONCEITO E EXEMPLOS

 

Amidas – Química Orgânica

As amidas são compostos orgânicos derivados de ácidos carboxílicos (R-COOH), nos quais o grupo hidroxila (-OH) é substituído por um grupo amina (-NH₂, -NHR ou -NR₂). Elas possuem a fórmula geral R-CO-NR’R”, onde R, R’ e R” podem ser átomos de hidrogênio ou grupos alquila/arila.

 Nomenclatura (IUPAC)

• Amidas primárias (R-CO-NH₂): Nome do ácido carboxílico correspondente + sufixo “amida”.
  • Ex.: CH₃-CO-NH₂ → Etanamida (derivada do ácido acético/etanóico). ( fórmula acima)
• Amidas substituídas (N-alquiladas): Usa-se “N-“ para indicar substituintes no nitrogênio.
• Ex.: CH₃-CO-NH-CH₃ → N-Metiletanamida.
• https://x-xquimica.com.br/amidas-funcao-organica-usos-importantes/
  

Formamida - Imagem: 123RF

AMINAS- NOMENCLATURA, DEFINIÇÕES, USOS

1. Definição

As aminas são compostos orgânicos derivados da amônia (NH₃), onde um ou mais átomos de hidrogênio são substituídos por radicais alquila (aminas alifáticas) ou arila (aminas aromáticas). Elas possuem o grupo funcional -NH₂ (amino) e são classificadas de acordo com o número de substituintes ligados ao nitrogênio:

• Primárias (R-NH₂): 1 radical + 2 hidrogênios.
• Secundárias (R-NH-R’): 2 radicais + 1 hidrogênio.
• Terciárias (R-N-R”): 3 radicais.

 

• DIFERENÇA ENTRE AMINAS NATURAIS E AMINAS SINTÉTICAS 
• Aminas naturais são derivadas da amônia (NH3) e podem ser encontradas em organismos vivos, enquanto aminas sintéticas são produzidas industrialmente.

  Aminas naturais :
  • São encontradas em organismos vivos
  • A serotonina e a dopamina são aminas que funcionam como neurotransmissores
  Aminas sintéticas 
  • São produzidas industrialmente
  • São usadas na fabricação de corantes, fármacos, sabões, explosivos, pesticidas e fertilizantes
  • Alguns corantes sintéticos podem ser tóxicos, como a tartrazina

2. Nomenclatura

• Aminas alifáticas: Prefixo do radical + “amina” (Ex.: metilamina, etilamina).

produtos que possuem aminas- Imagem: Youtube

mais em:

https://x-xquimica.com.br/aminas-funcao-organica-formulacao-e-usos/

ÉSTER E OS TRIGLICERÍDIOS

 

Ésteres: Função Orgânica

Os ésteres são compostos orgânicos derivados de ácidos carboxílicos, caracterizados pela substituição do hidrogênio do grupo –COOH por um radical orgânico (–R’). Sua estrutura geral é:

Fórmula Geral:

$$\text{R—COO—R’}$$

• R: Parte derivada do ácido carboxílico.
• R’: Parte derivada do álcool (radical alquila ou arila).
• MAIS EM: 
• https://x-xquimica.com.br/ester-funcao-organica-e-triglicerideos/

• 

  ésteres flavorizantes- imagem: Wikipédia 

  TRIGLICLERÍDIOS:

Funções Biológicas e Importância

a) Reserva Energética

• Principal forma de armazenamento de energia em animais (tecido adiposo) e plantas (óleos vegetais).
• Fornecem 9 kcal/g (mais que carboidratos e proteínas).

b) Isolamento Térmico e Proteção

• Tecido adiposo ajuda a manter a temperatura corporal e protege órgãos vitais.

c) Absorção de Vitaminas Lipossolúveis

• Vitamina A, D, E e K dependem de gorduras para serem absorvidas.

d) Matéria-Prima para Hormônios

• Ácidos graxos dos triglicerídeos participam da síntese de hormônios esteroides (ex.: testosterona, estrogênio).

e) Produção de Membranas Celulares

• Fosfolipídios (derivados de triglicerídeos) formam a bicamada lipídica das células.

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4. Metabolismo dos Triglicerídeos

a) Digestão

• Enzimas lipases (do pâncreas e intestino) quebram triglicerídeos em ácidos graxos + glicerol.
• A bile (produzida no fígado) emulsifica gorduras para facilitar a digestão.

b) Armazenamento e Mobilização

• Excesso de energia → Conversão em triglicerídeos no fígado e tecido adiposo.
• Falta de energia → Triglicerídeos são quebrados em ácidos graxos para gerar ATP.

c) Transporte no Sangue

• Viajam no sangue associados a lipoproteínas:
  • Quilomícrons (transportam triglicerídeos da dieta).
  • VLDL (levam triglicerídeos do fígado para tecidos).

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5. Saúde e Doenças Associadas

Triglicerídeos Altos (Hipertrigliceridemia)

• Causas: Dieta rica em açúcares e gorduras, obesidade, diabetes, sedentarismo.
• Riscos:
  • Aterosclerose (entupimento de artérias).
  • Pancreatite aguda (em níveis muito elevados).

Como Controlar?

• Reduzir açúcares refinados e álcool.
• Aumentar fibras e ômega-3 (peixes, linhaça).
• Praticar exercícios físicos.

FUNÇÃO ORGÂNICA ÉTER

 FUNÇÃO ÉTER 

1. Definição e Estrutura

Éteres são compostos orgânicos caracterizados pela presença de um átomo de oxigênio (O) ligado a dois radicais orgânicos (alquila ou arila).
Fórmula geral: R─O─R’

• R e R’ podem ser iguais (éter simétrico) ou diferentes (éter assimétrico).
• Exemplo: CH₃─O─CH₃ (éter dimetílico).

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2. Nomenclatura

a) IUPAC (Recomendada)

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  Regra: Radical menor + “oxi” + hidrocarboneto principal

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• Nomenclatura Usual (para éteres simples)

  • Nome dos dois radicais + “éter”.
    • Exemplo: CH₃─O─C₂H₅ → Etil metil éter.

  Casos Especiais:

  • Éteres cíclicos: Nomeados como óxidos.
  • Exemplo: Tetraidrofurano (THF) – um solvente importante.
  • https://x-xquimica.com.br/eter-funcao-organica/
    
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ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

1. Definição

Ácidos carboxílicos são compostos orgânicos que contêm o grupo funcional carboxila (–COOH), onde:

• –C=O é um grupo carbonila.
• –OH é um grupo hidroxila.

A fórmula geral de um ácido carboxílico é R–COOH, onde R pode ser um átomo de hidrogênio, um grupo alquila ou arila.

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2. Nomenclatura

A nomenclatura dos ácidos carboxílicos segue as regras da IUPAC:

• O nome do ácido é derivado do hidrocarboneto correspondente, substituindo a terminação -o por -óico.
• A palavra “ácido” precede o nome do composto.
• A cadeia principal deve incluir o carbono da carboxila
• Mais em:

https://x-xquimica.com.br/acidos-carboxilicos-funcao-organica/ 

ácido metanoico ou fórmico era, inicialmente, extraído de formigas vermelhas.

FUNÇÃO QUÍMICA ALDEÍDO

 ALDEÍDOS

Os aldeídos são compostos orgânicos marcados pela presença do grupo funcional carbonila (C=O) ligado a um hidrogênio (-CHO) . Eles possuem ampla aplicação na indústria, na síntese de produtos químicos e até na biologia. Vamos explorar suas principais características:

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1. Reconhecimento da Função Aldeído

• Os aldeídos possuem a fórmula geral R-CHO , onde R pode ser um hidrogênio ou um grupo alquila/arila.
• O grupo carbonila (C=O) está sempre na extremidade da cadeia. Terminação da função: AL 

• 2. Características Gerais

  • Possuem cheiro forte , muito com odor pungente ou adocicado.
  • São solúveis em água (os de cadeia curta) devido à polaridade do grupo carbonila.
  • São reativos , participando de diversas reações orgânicas.

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  3. Nomenclatura dos Aldeídos

  Regra IUPAC:

1. Escolhe-se a cadeia mais longa contendo o grupo -CHO.
2. Substitua-se o sufixo -o do hidrocarboneto correspondente por -al .
3. A numeração da cadeia começa no carbono da carbonila.
• mais informações em:
• https://x-xquimica.com.br/aldeidos-funcao-organica-espelho-de-prata/
  

Espelho de prata - imagem: Wikipédia 

CETONAS- FUNÇÃO ORGÂNICA -

 FUNÇÃO CETONA

A função cetona é um dos grupos funcionais mais importantes na química orgânica. Vamos explorar suas características, nomenclatura, principais cetonas, utilizações, benefícios, malefícios, reações importantes e onde são encontradas.

Características das Cetonas

• Fórmula geral: R-CO-R’, onde R e R’ são radicais orgânicos (alquila ou arila) e CO é o grupo carbonila (C=O).
• Grupo funcional: Carbonila (C=O) ligada a dois átomos de carbono.
• Polaridade: A presença da carbonila torna as cetonas polares, o que influencia suas propriedades físicas e químicas.
• Pontos de fusão e ebulição: São mais altos que os de hidrocarbonetos de massa molecular semelhante, devido às interações dipolo-dipolo.
• Solubilidade: São solúveis em solventes orgânicos e, em menor grau, em água (para cetonas menores, como a acetona).

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Nomenclatura

A nomenclatura das cetonas segue as regras da IUPAC:

1. Identifica-se a cadeia principal mais longa que contém o grupo carbonila.
2. A numeração começa pela extremidade mais próxima do grupo carbonila.
3. O sufixo “-ona” é usado para indicar a presença da cetona.
4. Se houver mais de um grupo carbonila, usa-se os prefixos “diona”, “triona”, etc.
5. MAIS EM: 
• https://x-xquimica.com.br/funcao-cetona-quimica-organica/
  

Fórmula estrutural da pentan-2-ona 

FENOL- FUNÇÃO ORGÂNICA - PEELING DE FENOL

 

Definição

Fenóis são compostos orgânicos que possuem um ou mais grupos hidroxila (–OH) ligados a um anel aromático. A estrutura básica é o benzeno com um grupo –OH, formando o fenol (C₆H₅OH).

O fenol é um sólido branco cristalino em seu estado puro. Geralmente é vendido e utilizado na forma líquida e possui odor forte, levemente doce e irritante. Apresenta diversas aplicações, como precursor ou reagente na produção de resinas, plásticos, medicamentos, herbicidas e desinfetantes.

Principais Fenóis

1-Fenol (C₆H₅OH): O mais simples e conhecido.

2-Cresóis (metilfenóis): Derivados do fenol com grupos metil (–CH₃) no anel aromático.

3- Timol: Presente no óleo de tomilho, usado como antisséptico

MAIS EM:

https://x-xquimica.com.br/funcao-fenol-quimica-organica-peeling-com-fenol/

fenol- imagem: Portal Agro Energia 

Os peelings químicos são procedimentos estéticos muito procurados para rejuvenescimento facial, clareamento de manchas e tratamento de acne. No entanto, quando realizados com fenol, um composto químico poderoso, os riscos associados podem ser extremamente graves, incluindo a possibilidade de morte. 

ÁLCOOIS - NOMENCLATURA E USOS

 https://x-xquimica.com.br/funcao-alcool-quimica-organica/

Definição de Álcool

Os álcoois são compostos orgânicos caracterizados pela presença de um ou mais grupos hidroxila (-OH) ligados a um carbono saturado (ou seja, que faz apenas ligações simples). Sua fórmula geral pode ser representada como R-OH , onde R é um radical alquila.

2. Classificação dos Álcoois

Os álcool podem ser classificados com base em diferentes critérios:

2.1 Quanto ao número de grupos hidroxila (-OH)

• Monoálcoois : Possuem apenas um grupo hidroxila (ex.: etanol, metanol).
• Diálcoois (dióis) : Possuem dois grupos -OH (ex.: etilenoglicol).
• Triálcoois (trióis) : Possuem três grupos -OH (ex.: glicerol).
• Polióis : Possuem vários grupos -OH (ex.: sorbitol).

imagem: Descomplica Exercícios 

CICLANOS, CICLENOS, ALCADIENOS E AROMÁTICOS - NOMENCLATURA

Os alcadienos são hidrocarbonetos insaturados que possuem duas ligações duplas entre carbonos na cadeia. Sua nomenclatura segue as regras da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) , semelhante à dos alcenos, mas com adaptações para indicar as duas insaturações.

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1. Regras de Nomenclatura dos Alcadienos ( cadeias com 2 duplas ligações)

1. Escolha da Cadeia Principal

   • Deve ser a mais longa que contém as duas duplas ligações .

2. Numeração da Cadeia

   • A numeração deve começar pelo lado mais próximo das ligações duplas para que elas recebam os menores números possíveis.

3. Nomeação da Cadeia

• Use-se o nome do alcano correspondente, atualizando “-ano” por “-adieno” .
• Indique-se as posições das ligações duplas antes do sufixo “-adieno” .

MAIS EM: https://x-xquimica.com.br/nomenclatura-alcadienos-ciclanos-ciclenos-e-aromaticos/

NANOPUTIAN- WIKIPÉDIA 

 

ALCENOS, ALCINOS- NOMENCLATURA E RAMIFICAÇÕES

 

1. Alcenos (Hidrocarbonetos Insaturados com Dupla Ligação)

Os alcenos são hidrocarbonetos insaturados que possuem pelo menos uma ligação dupla entre carbonos. Sua fórmula geral é CₙH₂ₙ.

Regras para Nomear Alcenos

1. Escolha da cadeia principal:
   • Deve conter a maior quantidade possível de átomos de carbono incluindo a dupla ligação.
   • Se houver duas cadeias de mesmo tamanho, escolha a que tiver mais ramificações.
2. Numeração da cadeia:
   • Deve começar pela extremidade mais próxima da dupla ligação.
   • Se a dupla ligação estiver equidistante das duas extremidades, começa-se pela extremidade mais próxima de um substituinte (ramificação).
3. Nomeação:
   • O nome segue a estrutura: prefixo + infixo + sufixo
   • O infixo “-en” indica a presença da dupla ligação.
   • O sufixo “-o” indica que é um hidrocarboneto.
   • A posição da dupla ligação deve ser indicada pelo menor número possível.

Exemplos de Alcenos

1. Propeno (C₃H₆)
   • Estrutura: CH₂=CH-CH₃
   • Prefixo: Prop-
   • Infixo: -en-
   • Sufixo: -o
   • Nome: Propeno

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     Imagens do Google 
     
     
     

     https://x-xquimica.com.br/nomenclatura-de-alcenos-e-alcinos-e-ramificacoes/