terça-feira, 26 de novembro de 2013

FUVEST 2014- 1° FASE- QUÍMICA

ALÔ PESSOAL!!!!
Estava resolvendo as questões da FUVEST de domingo. A priemira parte está aqui. A segunda no post seguinte.


FUVEST 2014 1° FASE
24-Uma embalagem de sopa instantânea apresenta, entre outras, as seguintes informações: “Ingredientes: tomate, sal, amido, óleo vegetal, emulsificante, conservante, flavorizante, corante, antioxidante”. Ao se misturar o conteúdo da embalagem com água quente, poderia ocorrer a separação dos componentes Xe Y da mistura ,formando duas fases ,caso o ingrediente Z não estivesse presente.
Assinale a alternativa em que X,Y e Z estão corretamente identificados;:
    X            Y                 Z
a) água   amido             antioxidante
b) sal     óleo vegetal     antioxidante
c )água  óleo vegetal     antioxidante
d) água  óleo vegetal     emulsificante
e) sal    água                  emulsificante
resposta: D – o óleo e água não se misturam. O emulsificante faz essa interação.

25- A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases
Contidos em recipientes separados e selados.

Recipiente  Gás  Temperatura(K )  Pressão (atm)     Volume(L)
1               O3              273                 1                22,4
2               Ne        273                  2                22,4
3               He        273                  4                22,4
4               N2         273                  1               22,4
5               Ar         273                  1               22,4

Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos
Que um recipiente selado de 22,4L,contendoH2,mantido a
2atm e 273K?

a) 1
b) 2
c)3
d) 4
e) 5
resposta C : São constantes: volume, temperatura e Número de Avogadro.

O número de átomos variam em função da pressão e da quantidade de átomos

H2  - 2 átomos   a 2 atm = 4

He = 1 atomo a  4 atm = 4 

26- Uma jovem estudante quis demonstrar para sua mãe o que  é uma reação química .Para tanto, preparou, em cinco copos, as seguintes soluções:

Copo                                                Solução
1                                                   vinagre
2                                                    sal de cozinha + água
3                                                   fermento químico (NaHCO3) + água
4                                                  açúcar + água
5                                                   suco de limão


 

Em  seguida,  começou  a fazer misturas aleatórias das amostras das soluções contidas nos copos, juntando duas amostras diferentes de cada vez . Qual a probabilidade de que ocorra uma reação química ao misturar amostras dos conteúdos dos 5 copos?

a) 1/10
b) 1/8
c) 1/5
d) 1/3
e) 1/2
Resposta C as reações que podem ocorrer envolvem vinagre ou suco de limão com fermento químico e água. Entre dez possibilidades de misturas, somente duas são reações. Logo 2/10 ou 1/5.

27-Em  um  laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos ( 1,2,3,4,) contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCL, HCl e Na OH, Nõ necessariamente nessa ordem. Para identificar  essas soluções fez alguns experimentos simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:

Frasco  Cor da solução após a adição de fenolftaleína Condutibilidade elétrica Reação com Mg(OH)2
1                            incolor                                                conduz                       não
2                              rosa                                               conduz                         não
3                             incolor                                             conduz                        sim
4                            incolor                                         não  conduz                     não

􀀃
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são Incolores em pH menor do que 8,5e  têm coloração rosa em pH igual  ou maior do que 8,5


As  soluções   aquosas  contidas   nos frascos 1, 2, 3 e 4 são,respectivamente , de:

a) HCl,   NaOH       ,KCl             e   sacarose.
b) KCl,   NaOH,        HCl            e  sacarose.
c) HCl,   sacarose,   NaOH         e    KCl.
d) KCl,   sacarose,   HCl             e    NaOH.
e) NaOH,    HCl,      sacarose     e KC

resposta: B – o frasco 3 é o único que reage com Mg(OH)2 , logo é o ácido HCl. O frasco 2 é o único que a solução fica rosa, então é uma base forte : NaOH, o que já dá a resposta. Os compostos iônicos conduzem corrente elétrica, já a sacarose molecular, não conduz.

28- 􀀃Uma usina de reciclagem de plástico recebeu  um  lote  de raspas  de 2  tipos  de  plásticos,  um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação  dos  dois tipos  de  plásticos,  foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando se  volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaCl, disponível  no  almoxarifado  da  usina,  de  densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente,
􀀃
a) 900 e 100.
b) 800 e 200.
c) 500 e 500.
d) 200 e 800.
e) 100 e 900.
Resposta: C – a densidade para separar os plásticos deverá ser intermediaria: 1,00+ 1,25 = 2,25 / 2= 1,125 kg/ litro.

Para que essa densidade seja conseguida mistura-se meio litro de  cada solução.


29-A aparelhagem esquematizada na figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzido sem transformações químicas. No frasco1, cristais azuis de CoCl2 anidro adquirem coloração rosa em contato com vapor d’água. No frasco 2, a solução aquosa saturada de Ca(OH)2 turva-se em contato com CO2(g).


 



Utilizando essa aparelhagem em três experimentos distintos ,um estudante de Química investigou os produtos obtidos em três diferentes processos:
􀀃
I. aquecimento de CaCO3 puro;
II. combustão de uma vela;
III. reação de raspas de Mg􀀃(s) com HCl (aq).

O aparecimento de coloração rosa nos cristais de CoCl2 anidro e a turvação da solução aquosa de Ca(OH)2 foram observados, simultaneamente, em:

a) I, apenas.
b) II ,apenas.
c) III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
Resposta C- o aquecimento de CaCO3 puro resulta em CaO e CO2 turva o frasco 2.

A combustão da vela resulta em CO2  e H2 O, o que torna rosa os cristais do frasco 1 e turva o frasco 2

A reação entre Mg(s) +HCl- resulta em  Mg Cl2  e gás hidrogênio .
  

30- Observe a posição do elemento químico ródio (Rh) na Tabela periódica:

 



Assinale a alternativa correta a respeito do ródio.

a) Possui massa atômica menor que a do cobalto (Co).
b) Apresenta  reatividade  semelhante  à do  estrôncio  (Sr), característica do 5º período.
c) É um elemento não metálico.
d) É uma substância gasosa à temperatura ambiente.
e) É uma substância boa condutora de eletricidade
resposta: E- é um metal com boa condução de eletricidade e é sólido em temperatura ambiente.

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