Estava resolvendo as questões da FUVEST de domingo. A priemira parte está aqui. A segunda no post seguinte.
FUVEST 2014 1° FASE
24-Uma embalagem de
sopa instantânea apresenta, entre outras, as seguintes informações:
“Ingredientes: tomate, sal, amido, óleo vegetal, emulsificante, conservante, flavorizante,
corante, antioxidante”. Ao se misturar o conteúdo da embalagem com água quente,
poderia ocorrer a separação dos componentes Xe Y da mistura ,formando
duas fases ,caso o ingrediente Z não estivesse presente.
Assinale a alternativa em
que X,Y e Z estão corretamente identificados;:
X Y Z
a) água amido
antioxidante
b) sal óleo
vegetal antioxidante
c )água óleo vegetal antioxidante
d) água óleo vegetal emulsificante
e) sal água emulsificante
resposta: D – o óleo e água
não se misturam. O emulsificante faz essa interação.
25- A tabela abaixo apresenta
informações sobre cinco gases
Contidos em recipientes separados e selados.
Recipiente Gás
Temperatura(K ) Pressão (atm) Volume(L)
1 O3 273 1 22,4
2 Ne
273 2 22,4
3 He 273 4
22,4
4 N2
273 1
22,4
5 Ar
273 1
22,4
Qual recipiente contém a mesma
quantidade de átomos
Que um recipiente selado de 22,4L,contendoH2,mantido a
2atm e 273K?
a) 1
b) 2
c)3
d) 4
e) 5
resposta C : São constantes: volume,
temperatura e Número de Avogadro.
O número de átomos variam em função da
pressão e da quantidade de átomos
H2 - 2 átomos a 2 atm = 4
He = 1 atomo a 4 atm = 4
26-
Uma
jovem estudante quis demonstrar para sua mãe o que é uma reação química .Para tanto, preparou,
em cinco copos, as seguintes soluções:
Copo Solução
1
vinagre
2 sal de cozinha + água
3 fermento químico (NaHCO3) + água
4
açúcar + água
5
suco de limão
Em seguida, começou a fazer misturas aleatórias das amostras das
soluções contidas nos copos, juntando duas amostras diferentes de cada vez .
Qual a probabilidade de que ocorra uma reação química ao misturar amostras dos
conteúdos dos 5 copos?
a) 1/10
b) 1/8
c) 1/5
d) 1/3
e) 1/2
Resposta C as reações que
podem ocorrer envolvem vinagre ou suco de limão com fermento químico e água.
Entre dez possibilidades de misturas, somente duas são reações. Logo 2/10 ou
1/5.
27-Em um laboratório químico, um estudante encontrou
quatro frascos ( 1,2,3,4,) contendo soluções aquosas incolores de sacarose,
KCL, HCl e Na OH, Nõ necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções fez alguns experimentos
simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir:
Frasco Cor da solução após a adição de
fenolftaleína Condutibilidade elétrica Reação com Mg(OH)2
1 incolor conduz não
2 rosa conduz não
3 incolor conduz sim
4 incolor não conduz não
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador
fenolftaleína são Incolores em pH menor do que 8,5e têm coloração rosa em pH igual ou maior do que 8,5
As
soluções aquosas contidas
nos frascos 1, 2, 3 e 4 são,respectivamente
, de:
a) HCl, NaOH
,KCl e sacarose.
b) KCl, NaOH,
HCl e sacarose.
c) HCl, sacarose,
NaOH e KCl.
d) KCl, sacarose,
HCl e NaOH.
e) NaOH, HCl, sacarose e KCl
resposta: B – o frasco 3 é o
único que reage com Mg(OH)2 , logo é o ácido HCl. O frasco 2 é o único que a
solução fica rosa, então é uma base forte : NaOH, o que já dá a resposta. Os
compostos iônicos conduzem corrente elétrica, já a sacarose molecular, não
conduz.
28- Uma usina de
reciclagem de plástico recebeu um lote de
raspas de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade
1,14 kg/L. Para efetuar a
separação
dos dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de
densidade apropriada, misturando se volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L)
e de uma solução aquosa de NaCl, disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros,
podem ser,
respectivamente,
a) 900 e 100.
b) 800 e 200.
c) 500 e 500.
d) 200 e 800.
e) 100 e 900.
Resposta: C – a densidade
para separar os plásticos deverá ser intermediaria: 1,00+ 1,25 = 2,25 / 2=
1,125 kg/ litro.
Para que essa densidade seja
conseguida mistura-se meio litro de cada
solução.
29-A aparelhagem esquematizada na
figura abaixo pode ser utilizada para identificar gases ou vapores produzido sem
transformações químicas. No frasco1, cristais azuis de CoCl2 anidro adquirem
coloração rosa em contato com vapor d’água. No frasco 2, a solução aquosa
saturada de Ca(OH)2 turva-se em contato com
CO2(g).
Utilizando essa aparelhagem em três
experimentos distintos ,um estudante de Química investigou os produtos obtidos em
três diferentes processos:
I. aquecimento de CaCO3 puro;
II. combustão de uma vela;
III. reação de raspas de Mg(s)
com HCl (aq).
O aparecimento de coloração rosa nos
cristais de CoCl2 anidro e a turvação
da solução aquosa de Ca(OH)2
foram observados, simultaneamente, em:
a) I, apenas.
b) II ,apenas.
c) III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
Resposta C- o aquecimento de
CaCO3 puro resulta em CaO e CO2 turva o frasco 2.
A combustão da vela resulta
em CO2 e H2 O, o que torna rosa os
cristais do frasco 1 e turva o frasco 2
A reação entre Mg(s) +HCl-
resulta em Mg Cl2 e gás hidrogênio .
30- Observe a posição do elemento químico ródio (Rh)
na Tabela periódica:
Assinale a alternativa correta a respeito
do ródio.
a) Possui massa atômica menor que a do
cobalto (Co).
b) Apresenta reatividade semelhante à do estrôncio
(Sr), característica do 5º período.
c) É um elemento não metálico.
d) É uma substância gasosa à temperatura
ambiente.
e) É uma substância boa condutora de eletricidade
resposta: E- é um metal com
boa condução de eletricidade e é sólido em temperatura ambiente.
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