quarta-feira, 25 de setembro de 2019

ENTALPIA - EXERCÍCIOS RESOLVIDOS E FORMAÇÃO E COMBUSTÃO

OI GALERA!!!

Conceito de entalpia: 
Conteúdo de energia que cada substancia apresenta.Representa-se por H. Não se sabe como determinar o conteúdo de energia de uma substancia, mas conseguimos medir a variação da entalpia de um processo através do uso de  calorímetros.
 Essa quantidade representa a energia liberada ou absorvida durante o processo, à pressão  constante. 
A variação de entalpia é dada pela expressão: ∆H = H2 – H1 ou ∆H = HP – HR   

   ENTALPIA DOS PRODUTOS MENOS ENTALPIA DOS REAGENTES  

REAÇÃO EXOTÉRMICA- LIBERA CALOR , LOGO A ENTALPIA FINAL DOS PRODUTOS É MENOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTES E O ∆H É NEGATIVO! 

REAÇÃO ENDOTÉRMICA- ABSORVE CALOR, LOGO A ENTALPIA DOS PRODUTOS É MAIOR QUE A ENTALPIA DOS REAGENTE E O ∆H É POSITIVO! 
SEMPRE QUE VOCÊ FOR RESOLVER UM EXERCÍCIO DE Entalpia de formação ou combustão, lembre que está trabalhando com 1 mol formado ou 1 mol consumido. 

QUALQUER NÚMERO DIFERENTE DE 1 MOL, NÃO RETRATA  FORMAÇÃO OU COMBUSTÃO. 

Exercício de entalpia de combustão ou calor de combustão:
 –Determine o calor de combustão (Δ Ho) para o metanol (CH3OH) quando ele é queimado, sabendo-se que ele libera dióxido de carbono e vapor de água,
 conforme reação descrita abaixo.
 TABELA DAS ENTALPIAS DAS SUBSTANCIAS ENVOLVIDAS: VEJA QUE O OXIGÊNIO NÃO ESTÁ NA TABELA, PORQUE TODA SUBSTÂNCIA SIMPLES TEM ENTALPIA = A ZERO.






 1- identifique se a combustão se refere a 1 mol de metanol- ( SIM!) 
2- lembre que toda substancia simples tem entalpia igual a zero ( no caso o O2 ) 
3- Calcule o ΔHo 4- Lembre que a equação é dada por H DOS PRODUTOS 
–  H DOS REAGENTES!!!! 
H produtos = – 393,5 + (2 x – 241,8)  =     – 877,1 ( CO2)     ( 2 H2O ) H reagentes:  -239,0          +   3/2 x  0 = -239,0 ( CH3OH)             
    ( O2) ΔHo     =    – 877,1- ( – 239,0 )   = – 638,1 kj/ mol



 Exercício de entalpia de formação : –A equação da decomposição do mármore pode ser representada por: CaCO3 (s) ———–> CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = + 177,5 kj/mol 
  NESSE CASO O EXERCÍCIO DÁ O VALOR DA ENTALPIA FINAL- PRESTE ATENÇÃO!   

Sabendo-se que H CaO = 635,5 kj/mol e H CO2 = – 394 kj/ mol, 
calcule a entalpia do carbonato de cálcio. 
temos: Δ H = H produtos – H reagentes + 177,5 = ( H CaO  + H CO2 ) – ( H CaCO3 ) + 177,5= ( 635,5 + (- 393))  –  ( H CaCO3 ) +177,5 = – 1029,5 – ( H CaCO3 )  ( H CaCO3 ) = – 1029,5 + 177,5 = – 1207 kj / mol
 Observe que os VALORES DAS ENTALPIAS DE FORMAÇÃO DAS SUBSTANCIAS DEVEM ESTAR EM UMA TABELA OU ANEXADAS AO TEXTO.   


— Considere a seguinte reação: 6 C(grafite) + 3 H2(g) → C6H6(l)  ΔH0formação= + 83 kJ/mol de C6H6(l) 

Determine a entalpia do benzeno (C6H6): 
a) zero.
 B) 83 KJ/MOL. 
c) 112 kJ/mol. 
d) 166 kJ/mol. 
e) 498 kJ/mol. 

VEJA A PEGADINHA DESSE EXERCÍCIO: NA EQUAÇÃO VOCÊ TEM O GRAFITE, QUE É UMA SUBSTANCIA SIMPLES, ENTÃO A ENTALPIA É IGUAL A ZERO. O HIDROGÊNIO É OUTRA SUBSTANCIA SIMPLES, ENTALPIA IGUAL A ZERO. ENTÃO QUAL O VALOR DA ENTALPIA DO BENZENO? O ÚNICO NÚMERO QUE SOBRA = + 83 KJ/ MOL ( KILOJOULES POR MOL ) qualquer dúvida, perguntem!
MAIS INFORMAÇÕES:
https://l-xquimica.com/entalpia-de-formacao-e-entalpia-de/

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