quarta-feira, 6 de janeiro de 2010

FUVEST 2010 - QUÍMICA ESPECÍFICA

OLÁ PESSOAL!
Quem prestou exame ontem sabe do que eu vou falar: a prova de química estava "osso!"
Em uma mesma questão ( como abaixo) pedia conhecimentos específicos: volume molar de gases, pressão parcial e equilíbrio gasoso.
Vamos resolver esse!
No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e a pressão parcial do NOCl foi de 0,640 atm. A equação abaixo representa o equilíbrio do sistema:
2NOCl (g) <--> 2 NO (g) + Cl2 (g)

a) calcule as pressões parciais de NO e Cl2 no equilibrio
b) calcule a constante de equilibrio

a) lembra que a pressão total de uma mistura gasosa é a soma das pressões parciais de todos os componentes da mistura?
Para o equlibrio gasoso acima temos: 2P NOCl + 2P NO + P Cl2 = 1,00 atm
Substituindo por "x" a pressão dos gases que não sabemos:
0,640 + 2x + x = 1,00
3x= 1,00- 0,640 ----> x= 0,120 atm
Logo: NO = 0,240 atm e Cl2 = 0,120 atm

b) cálculo do Kp

Kp= (P NO )² . P (Cl2) / ( P NOCl)²
Kp= (0,240) ² . 0,120 / (0,640) ²
Kp = 1,69 x 10 -²
UFA! AMANHÃ TEM MAIS! XQUÍMICA TENTANDO AJUDAR VOCE!

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