GRECIN DE 2010 A 2020 !

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QUER SABER SE MUDOU?
QUER SABER A COMPOSIÇÃO?

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REAÇÕES ILUMINADAS!

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VAMOS VER REAÇÕES BEM QUENTINHAS EXOTÉRMICAS, LIBERANDO CALOR!

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DIA DO QUÍMICO - 18 DE JUNHO

OI GALERA!

IMPOSSÍVEL NÃO LEMBRAR DESSES QUÍMICOS QUE VIVEM PAR RESOLVER PROBLEMAS DOS MAIS DIVERSOS , EM TODAS AS ÁREAS!

IMAGEM: Preysleson Lima

SUPER RODADA RESOLVIDA!!! MEXE ESSE CORPO DE QUARENTENA!

OI GALERA!

VERIFICA SE ACERTOU OS EXERCÍCIOS!

E CAI NO ESTUDO...

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VELOCIDADE DAS REAÇÕES E SEUS FATORES!!!

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SÉRIO, NÃO DÁ PARA PERDER ESSA!

VAMOS !

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CALCULANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES - ACREDITE!

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CAMINHANDO JUNTOS PARA ESSE ENEM QUE NINGUÉM SABE COMO SERÁ!!!

MAS VAMOS EM FRENTE, PORQUE PREPARADO VOCÊ TERÁ MUITO MAIS CHANCES!


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O TEMPO PASSA!!!

CINÉTICA QUÍMICA - VELOCIDADE DAS REAÇÕES

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VAMOS CORRER ATRÁS DO TRIO ELÉTRICO?
 COMO NÃO DÁ, VAMOS ATRÁS DA VELOCIDADE DAS REAÇÕES!




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EXERCÍCIOS AVANÇADOS DE LEI DE HESS

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VAMOS CONTINUAR E ESTUDAR!

GÁS ACETILENO SENDO USADO

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A DIFERENÇA DOS FERMENTOS: QUÍMICO, BIOLÓGICO E BICARBONATO DE SÓDIO

OI, GALERA!

VAMOS NESSA.





ATRÁS DO FERMENTO CERTO.
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RESOLVENDO O EXERCÍCIO DE LEI DE HESS

OI GALERA!

imagem+ Dreamstime

DEIXEI UM EXERCÍCIO ONTEM.
CONFERE SE CHEGOU OK NA RESPOSTA!

(UDESC-2012) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)

Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julga necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.

C_(s) + H₂O_(g) → CO_(g) + H_2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1    reação a
CO_(g) + ½ O_2(g) → CO_2(g) ΔH = 283,0 kj mol-1         reação b
H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(g) ΔH = 241,8 kj mol-1          reação c
C_(s) + 2H_2(g) → CH_4(g) ΔH = 74,8 kj mol-1                reação d

O valor da entalpia da equação 1, em kj, é……………

ATENÇÃO PARA AS CORES:

- inverte a reação d:      CH_4(g) à C_(s) + 2H_2(g)    ΔH = -74,8 kj mol-1

- copie a reação b:   CO_(g) + ½ O_2(g) → CO_2(g) ΔH = 283,0 kj mol-1        

- copie a reação c e multiplique por 3:

:                            3H_2(g) + 3½ O_2(g) → 3H₂O_(g) ΔH = 3x241,8 kj mol-1  

-copie a reação a:  C_(s) + H₂O_(g) → CO_(g) + H_2(g) ΔH = 131,3 kj mol-1   

                          CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(g)

Lembrando:     3H₂O_(g) -1 H₂O_(g) = 2H₂O_(g)

3½ O_2(g) + ½ O_2(g) = 2O_2(g) 

Cálculo do ΔH= -74,8 + 283 + 3x241,8 + 131,3 = - 802,3 kj/mol