QUIMICA ORGANICA - CLASSIFICAÇÃO DE CARBONOS

ALÔ PESSOAL!
Mais um vídeo do nosso canal, sobre carbonos primários, secundários, terciários e quaternários.
Como identifica-los!






Assistam e comentem!

FORÇAS INTERMOLECULARES - A SALVAÇÃO

ALÔ PESSOAL!!!
Nessa postagem vamos fazer uma revisão das forças moleculares, tentando tirar as dúvidas!
Vamos lá?
Voces sabem que os átomos possuem campos magnéticos. É só lembrar dos elétrons e a rapidez com que se deslocam. Claro que vai gerar um campo em torno do núcleo  do átomo.
Agora, se os átomos se juntam para formar  moléculas, vai depender de que tipo de molécula estamos falando.
Quando 2 átomos iguais formam uma molécula diatômica, você vai concordar  que os átomos tem iguais campos magnéticos. Então essa molécula não se polariza, porque os campos ficam iguais. Ela é apolar.
Mas, e se os átomos forem diferentes? A história  muda! Um átomo pode ter seu campo mais forte e trazer para seu lado a maior parte do campo magnético. Então você tem uma molécula polar, com um lado mais negativo ( cheio de elétrons) e um lado positivo- com muito menos elétrons.
Mas, quando se juntam moléculas?

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No exemplo acima as moléculas de água estão ligadas pela força intermolecular ( entre moléculas)  mais forte: PONTES DE HIDROGÊNIO !
Essa força só ocorre quando as moléculas possuem Hidrogênio ligado a  Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.
Veja que as forças são entre as moléculas!

Agora, observe o desenho abaixo:

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Nesse desenho tem uma molécula polar, que pode ser a água e outra que é apolar- pode ser H2. Nesse caso, a molécula polar vai induzir uma leve diferença de polaridade na molécula apolar.
Essa força intermolecular é DIPOLO INDUZIDO.
E se as moléculas forem , as duas, polares?

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Então há um verdadeiro campo magnético sendo formado, com forças que se atraem, formando  DIPOLOS PERMANENTES.
Uma pode ser HCl e a outra pode ser  H2O . 

Olha a diferença: entre as moléculas de água temos pontes de hidrogênio, mas entre as moléculas de água e as moléculas de ácido clorídrico temos dipolos permanentes: porque estamos falando da interação da força molecular entre as moléculas!

 Mas qual a importância de saber isso???
Quando você pega uma folha de papel e coloca uma ponta dentro de um copo com água, essa água vai "subindo" até molhar toda a folha: isso é capilaridade e é explicada pelas forças intermoleculares que vão puxando as moléculas.
Se não existissem as pontes de hidrogênio, o ponto de ebulição da água seria de - 90°C, então, bye, bye vida! 
São as forças intermoleculares que explicam a capilaridade dos vasos condutores , em geral.
E a tensão superficial: como o inseto anda sobre a água?
Deu para tirar a dúvidas?
 

 

Onde atuam as forças intermoleculares A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas pontas ... - Veja mais em https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htm?cmpid=copiaecola

Onde atuam as forças intermoleculares A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas pontas ... - Veja mais em https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htm?cmpid=copiaecola

Onde atuam as forças intermoleculares A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas pontas ... - Veja mais em https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/forcas-intermoleculares-as-forcas-de-interacao-entre-as-moleculas.htm?cmpid=copiaecola