ALÔ PESSOAL!
Estou postando o vestibular da UFS, de 2013, assim voces têm mais alternativas !
Vestibular da USF
para demais cursos/ 2013
16. Um elemento de
grande aplicabilidade química, mas talvez pouco conhecido, é o tungstênio
(74W183). Suas aplicações
vão desde formar o filamento das lâmpadas incandescentes até as
pontas das canetas
esferográficas. Além disso, é utilizado para preparar brocas que quebram
rochas devido a sua
alta resistência mecânica. Com relação à estrutura eletrônica dos átomos
desses elemento, é
possível afirmar que
I. é um metal de transição do 6.º período
da tabela periódica.
II. possui quatro elétrons em sua
camada de valência.
III. possui 109 nêutrons em seu
núcleo.
IV. seus elétrons mais energéticos
estão em um subnível d.
V. pertence à mesma família periódica
do elemento bário (56Ba137).
A respeito das
afirmações realizadas, são verdadeiras
a) apenas I, II e V.
b) apenas I, III e IV.
c) apenas II e IV.
d) apenas I, II e III.
e) apenas III e IV.
ALTERNATIVA B
17. Fazer uma solução
é algo bem mais comum do que imaginamos. Realizamos isso praticamente todos os
dias ao preparar nossos alimentos, lavar nossas roupas, tomar banho, abastecer
os carros, dentre tantas outras atividades. As soluções são padronizadas a
partir das unidades de concentração que indicam se determinada solução é mais
ou menos concentrada do que outras. Considere duas soluções preparadas cada uma
delas com 50 g de açúcar (C12H22O11) e 50 g de sal de cozinha (NaCℓ)
em dois recipientes distintos, cada uma com 300 mL de solução.
A respeito desses
dois sistemas, são realizadas as seguintes afirmações:
· Dados valores de massa
atômica em g/mol: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0 e Cℓ =
35,5.
I. Ambas as soluções possuem a mesma
concentração comum.
II. A concentração molar da solução de
NaCℓ é maior que a concentração molar da solução de
açúcar.
III. As soluções formadas nos dois
recipientes podem ser classificadas como soluções iônicas.
IV. Se considerarmos que ambos os
sistemas aumentam sua solubilidade com o aumento da
temperatura, é possível classificar os
dois sistemas como sistemas exotérmicos.
V. Ao se medir o ponto de ebulição das
duas soluções, é possível observar que a solução derivada
do sal de cozinha apresenta uma menor
pressão de vapor.
A respeito das
afirmações realizadas, são verdadeiras
a) apenas II, III e IV.
b) apenas I, II e IV.
c) apenas I e V.
d) apenas I, II e V.
e) apenas I e II.
ALTERNATIVA: D
18. Quando do estudo
da eletroquímica, a sensação que nos passam os livros didáticos é a de que
as pilhas formam um
processo mais importante do que o seu processo inverso que é a
eletrólise. Essa é
uma sensação falsa, pois ainda que as pilhas sejam extremamente
importantes, o
fenômeno da eletrólise é substancialmente mais necessário para a sociedade do que
o da pilha, pois a partir desse processo conseguimos, por exemplo, transformar
os sais eóxidos encontrados nas rochas em metais puros, que serão utilizados
para preparação de materiais do nosso cotidiano. Sobre o processo de eletrólise
de uma solução aquosa de nitrato de prata com eletrodos inertes, é correto
afirmar que:
a) o nitrato de prata, por ser um sal
insolúvel, é incapaz de sofrer eletrólise aquosa, sendo somente
possível obter prata a partir desse
sal por eletrólise ígnea.
b) no cátodo, há deposição de prata.
c) no polo positivo ocorre uma reação
de redução.
d) a solução torna-se básica após
finalização do processo.
e) o fluxo de elétrons faz-se do
cátodo para o ânodo
Alternativa:B
20. A fluoxetina é um
medicamento antidepressivo da classe dos inibidores seletivos da receptação da
serotonina. Suas principais indicações são para uso em depressão moderada a
grave, transtorno obsessivo-compulsivo (TOC) e bulimia nervosa. É utilizado na
forma de cloridrato de fluoxetina, como cápsulas ou em solução oral. A seguir
temos a estrutura química da molécula formadora desse medicamento:
Considerando a estrutura
apresentada, assinale a afirmativa correta.
a) O composto apresentado não
apresenta atividade óptica.
b) Sua fórmula química é C17H4F3NO.
c) Possui as funções orgânicas amina,
éter e haleto orgânico.
d) É uma amida, pois possui átomos de
nitrogênio e oxigênio na mesma cadeia.
e) É um fenol, pelo fato de possuir um átomo de oxigênio
ligado diretamente ao anel aromático
Alternativa: C
VESTIBULAR
DE MEDICINA- UFS- 2013-
7. O equilíbrio químico ocorre em reações químicas ditas
reversíveis e que assumem iguais valores de velocidade para as reações direta e
inversa, não necessitando que as substâncias envolvidas apresentem os mesmos
valores para suas concentrações ou pressões parciais. O equilíbrio a seguir
ocorre de forma bastante comum em grandes cidades, tais como São Paulo e Rio de
Janeiro, devido à emissão do monóxido de nitrogênio, dentre outros gases.
N2(g) + O2(g) + 180,8kJ --> 2NO(g)
Sabe-se que a constante de equilíbrio para a formação de um mol
de NO a 300 K é igual a 10−13, enquanto à temperatura de 2.400 K o valor da constante é 1013 vezes maior do que na temperatura anterior.
Com base nas informações fornecidas e na equação balanceada, analise as
afirmações apresentadas a seguir.
I. A formação de monóxido de
nitrogênio é um processo exotérmico.
II. Um aumento da temperatura do
sistema provocará um deslocamento do equilíbrio para a direita.
III. À temperatura de 2.400 K existirá
uma concentração menor de NO no equilíbrio.
IV. Um aumento na pressão não
interfere na formação de NO.
V. A constante de equilíbrio, em
função das pressões parciais desse sistema seria calculado pela
expressão Kp = p(N2).p(O2)/p(NO)2.
A respeito das afirmações realizadas são verdadeiras
a) apenas I, II e V.
b) apenas I, III e V.
c) apenas II, IV e V.
d) apenas III e IV.
Alternativa correta: E
