ISOMERIA ÓPTICA- CONCEITO EXERCÍCIOS E VIDEO

 https://x-xquimica.com.br/isomeria-optica-conceito-e-exercicios/

ISOMERIA ÓPTICA 

Isomeria Óptica é o tipo de Isomeria espacial que é caracterizada pelo desvio que os compostos químicos apresentam quando expostos a um plano de luz polarizada.

Isso quer dizer que há substâncias orgânicas que têm a mesma fórmula molecular, mas que diferenciam-se pelo seu comportamento óptico em decorrência da exposição à luz.

Essas substâncias são chamadas de isômeros opticamente ativos.

Um isômero opticamente ativo quando submetido à luz polar pode se comportar da seguinte forma:

1. A luz pode ser desviada para a direita. Nesse caso, essa substância é chamada de dextrogira, de dexter (direito em latim).
2. A luz pode ser desviada para a esquerda. Nesse caso, essa substância é chamada de levogira, de laevus (esquerdo em latim).

Quando uma substância se comporta das duas formas citadas acima, ou seja, para a direita e para a esquerda, ela recebe o nome de enantiômero.

Os enantiômeros apresentam uma estrutura que se assemelha a uma imagem refletida num espelho, as quais não são sobreponíveis e, sim, especulares.

Imagem: Google 

ISOMERIA GEOMÉTRICA OU CIS TRANS

1. Conceito

A isomeria geométrica é um tipo de estereoisomeria (isomeria espacial) em que compostos possuem a mesma fórmula molecular e conectividade entre átomos, mas diferem na orientação espacial dos grupos em torno de uma ligação rígida, como uma ligação dupla (C=C) ou um cicloalcano.

• Requisitos para ocorrer:

  • Ligação dupla C=C (com dois substituintes diferentes em cada carbono) ou

  • Estrutura cíclica (como ciclopropano, ciclobutano, etc.) com substituintes diferentes.

  • Nomenclatura E-Z (para casos complexos)

    • Usada quando há mais de dois substituintes diferentes.

    • Prioridade de grupos: Regras de Cahn-Ingold-Prelog (maior número atômico primeiro).

    • Exemplo (Cl vs Br):

      • E- (entgegen → opostos)

      • Z- (zusammen → juntos)

    • Isomeria geométrica E-Z

      A isomeria E-Z é uma forma de ocorrência da isomeria geométrica aplicada em moléculas com carbonos trissubstituídos e tetrassubstituídos, ou seja, que possuem três ou quatro ligantes diferentes.

      Nesse sistema são analisados os grupos substituintes ligados a cada átomo de carbono da insaturação, e a cada um deles é atribuído uma ordem de prioridade. A denominação E ou Z é definida de acordo com a orientação espacial dos dois grupos de maior prioridade. Átomos de maior número atômico têm maior prioridade

    • 

      Isomeria geométrica 
      
      
      
      

       https://x-xquimica.com.br/isomeria-geometrica-conceito-e-aplicacoes/

ISOMERIA PLANA

 

1. Conceito

Isomeria é o fenômeno em que duas ou mais substâncias químicas diferentes possuem a mesma fórmula molecular, mas diferem em suas estruturas ou disposição espacial dos átomos. Esses compostos são chamados de isômeros e podem apresentar propriedades físicas, químicas e biológicas distintas.

---

2. Tipos de Isomeria

A isomeria é classificada em dois grandes grupos: isomeria plana (ou constitucional) e isomeria espacial (estereoisomeria).

A) Isomeria Plana (Constitucional)

Ocorre quando os isômeros diferem na fórmula estrutural plana (ligação entre os átomos). Divide-se em:

1. Isomeria de Cadeia (ou Esqueleto)

• Diferença no tipo de cadeia carbônica (aberta, fechada, ramificada, etc.).

• mais em:
• https://x-xquimica.com.br/conceito-de-isomeria-plana-exemplos-e-aplicacoes/
  

isomeria plana 

AMIDAS- FUNÇÃO ORGÂNICA - CONCEITO E EXEMPLOS

 

Amidas – Química Orgânica

As amidas são compostos orgânicos derivados de ácidos carboxílicos (R-COOH), nos quais o grupo hidroxila (-OH) é substituído por um grupo amina (-NH₂, -NHR ou -NR₂). Elas possuem a fórmula geral R-CO-NR’R”, onde R, R’ e R” podem ser átomos de hidrogênio ou grupos alquila/arila.

 Nomenclatura (IUPAC)

• Amidas primárias (R-CO-NH₂): Nome do ácido carboxílico correspondente + sufixo “amida”.
  • Ex.: CH₃-CO-NH₂ → Etanamida (derivada do ácido acético/etanóico). ( fórmula acima)
• Amidas substituídas (N-alquiladas): Usa-se “N-“ para indicar substituintes no nitrogênio.
• Ex.: CH₃-CO-NH-CH₃ → N-Metiletanamida.
• https://x-xquimica.com.br/amidas-funcao-organica-usos-importantes/
  

Formamida - Imagem: 123RF

AMINAS- NOMENCLATURA, DEFINIÇÕES, USOS

1. Definição

As aminas são compostos orgânicos derivados da amônia (NH₃), onde um ou mais átomos de hidrogênio são substituídos por radicais alquila (aminas alifáticas) ou arila (aminas aromáticas). Elas possuem o grupo funcional -NH₂ (amino) e são classificadas de acordo com o número de substituintes ligados ao nitrogênio:

• Primárias (R-NH₂): 1 radical + 2 hidrogênios.
• Secundárias (R-NH-R’): 2 radicais + 1 hidrogênio.
• Terciárias (R-N-R”): 3 radicais.

 

• DIFERENÇA ENTRE AMINAS NATURAIS E AMINAS SINTÉTICAS 
• Aminas naturais são derivadas da amônia (NH3) e podem ser encontradas em organismos vivos, enquanto aminas sintéticas são produzidas industrialmente.

  Aminas naturais :
  • São encontradas em organismos vivos
  • A serotonina e a dopamina são aminas que funcionam como neurotransmissores
  Aminas sintéticas 
  • São produzidas industrialmente
  • São usadas na fabricação de corantes, fármacos, sabões, explosivos, pesticidas e fertilizantes
  • Alguns corantes sintéticos podem ser tóxicos, como a tartrazina

2. Nomenclatura

• Aminas alifáticas: Prefixo do radical + “amina” (Ex.: metilamina, etilamina).

produtos que possuem aminas- Imagem: Youtube

mais em:

https://x-xquimica.com.br/aminas-funcao-organica-formulacao-e-usos/

ÉSTER E OS TRIGLICERÍDIOS

 

Ésteres: Função Orgânica

Os ésteres são compostos orgânicos derivados de ácidos carboxílicos, caracterizados pela substituição do hidrogênio do grupo –COOH por um radical orgânico (–R’). Sua estrutura geral é:

Fórmula Geral:

$$\text{R—COO—R’}$$

• R: Parte derivada do ácido carboxílico.
• R’: Parte derivada do álcool (radical alquila ou arila).
• MAIS EM: 
• https://x-xquimica.com.br/ester-funcao-organica-e-triglicerideos/

• 

  ésteres flavorizantes- imagem: Wikipédia 

  TRIGLICLERÍDIOS:

Funções Biológicas e Importância

a) Reserva Energética

• Principal forma de armazenamento de energia em animais (tecido adiposo) e plantas (óleos vegetais).
• Fornecem 9 kcal/g (mais que carboidratos e proteínas).

b) Isolamento Térmico e Proteção

• Tecido adiposo ajuda a manter a temperatura corporal e protege órgãos vitais.

c) Absorção de Vitaminas Lipossolúveis

• Vitamina A, D, E e K dependem de gorduras para serem absorvidas.

d) Matéria-Prima para Hormônios

• Ácidos graxos dos triglicerídeos participam da síntese de hormônios esteroides (ex.: testosterona, estrogênio).

e) Produção de Membranas Celulares

• Fosfolipídios (derivados de triglicerídeos) formam a bicamada lipídica das células.

---

4. Metabolismo dos Triglicerídeos

a) Digestão

• Enzimas lipases (do pâncreas e intestino) quebram triglicerídeos em ácidos graxos + glicerol.
• A bile (produzida no fígado) emulsifica gorduras para facilitar a digestão.

b) Armazenamento e Mobilização

• Excesso de energia → Conversão em triglicerídeos no fígado e tecido adiposo.
• Falta de energia → Triglicerídeos são quebrados em ácidos graxos para gerar ATP.

c) Transporte no Sangue

• Viajam no sangue associados a lipoproteínas:
  • Quilomícrons (transportam triglicerídeos da dieta).
  • VLDL (levam triglicerídeos do fígado para tecidos).

---

5. Saúde e Doenças Associadas

Triglicerídeos Altos (Hipertrigliceridemia)

• Causas: Dieta rica em açúcares e gorduras, obesidade, diabetes, sedentarismo.
• Riscos:
  • Aterosclerose (entupimento de artérias).
  • Pancreatite aguda (em níveis muito elevados).

Como Controlar?

• Reduzir açúcares refinados e álcool.
• Aumentar fibras e ômega-3 (peixes, linhaça).
• Praticar exercícios físicos.

FUNÇÃO ORGÂNICA ÉTER

 FUNÇÃO ÉTER 

1. Definição e Estrutura

Éteres são compostos orgânicos caracterizados pela presença de um átomo de oxigênio (O) ligado a dois radicais orgânicos (alquila ou arila).
Fórmula geral: R─O─R’

• R e R’ podem ser iguais (éter simétrico) ou diferentes (éter assimétrico).
• Exemplo: CH₃─O─CH₃ (éter dimetílico).

---

2. Nomenclatura

a) IUPAC (Recomendada)

• 
  
  Regra: Radical menor + “oxi” + hidrocarboneto principal

• 

  
  

  
  

• Nomenclatura Usual (para éteres simples)

  • Nome dos dois radicais + “éter”.
    • Exemplo: CH₃─O─C₂H₅ → Etil metil éter.

  Casos Especiais:

  • Éteres cíclicos: Nomeados como óxidos.
  • Exemplo: Tetraidrofurano (THF) – um solvente importante.
  • https://x-xquimica.com.br/eter-funcao-organica/
    
  • 
    

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

ÁCIDOS CARBOXÍLICOS

1. Definição

Ácidos carboxílicos são compostos orgânicos que contêm o grupo funcional carboxila (–COOH), onde:

• –C=O é um grupo carbonila.
• –OH é um grupo hidroxila.

A fórmula geral de um ácido carboxílico é R–COOH, onde R pode ser um átomo de hidrogênio, um grupo alquila ou arila.

---

2. Nomenclatura

A nomenclatura dos ácidos carboxílicos segue as regras da IUPAC:

• O nome do ácido é derivado do hidrocarboneto correspondente, substituindo a terminação -o por -óico.
• A palavra “ácido” precede o nome do composto.
• A cadeia principal deve incluir o carbono da carboxila
• Mais em:

https://x-xquimica.com.br/acidos-carboxilicos-funcao-organica/ 

ácido metanoico ou fórmico era, inicialmente, extraído de formigas vermelhas.

FUNÇÃO QUÍMICA ALDEÍDO

 ALDEÍDOS

Os aldeídos são compostos orgânicos marcados pela presença do grupo funcional carbonila (C=O) ligado a um hidrogênio (-CHO) . Eles possuem ampla aplicação na indústria, na síntese de produtos químicos e até na biologia. Vamos explorar suas principais características:

---

1. Reconhecimento da Função Aldeído

• Os aldeídos possuem a fórmula geral R-CHO , onde R pode ser um hidrogênio ou um grupo alquila/arila.
• O grupo carbonila (C=O) está sempre na extremidade da cadeia. Terminação da função: AL 

• 2. Características Gerais

  • Possuem cheiro forte , muito com odor pungente ou adocicado.
  • São solúveis em água (os de cadeia curta) devido à polaridade do grupo carbonila.
  • São reativos , participando de diversas reações orgânicas.

  ---

  3. Nomenclatura dos Aldeídos

  Regra IUPAC:

1. Escolhe-se a cadeia mais longa contendo o grupo -CHO.
2. Substitua-se o sufixo -o do hidrocarboneto correspondente por -al .
3. A numeração da cadeia começa no carbono da carbonila.
• mais informações em:
• https://x-xquimica.com.br/aldeidos-funcao-organica-espelho-de-prata/
  

Espelho de prata - imagem: Wikipédia 

CETONAS- FUNÇÃO ORGÂNICA -

 FUNÇÃO CETONA

A função cetona é um dos grupos funcionais mais importantes na química orgânica. Vamos explorar suas características, nomenclatura, principais cetonas, utilizações, benefícios, malefícios, reações importantes e onde são encontradas.

Características das Cetonas

• Fórmula geral: R-CO-R’, onde R e R’ são radicais orgânicos (alquila ou arila) e CO é o grupo carbonila (C=O).
• Grupo funcional: Carbonila (C=O) ligada a dois átomos de carbono.
• Polaridade: A presença da carbonila torna as cetonas polares, o que influencia suas propriedades físicas e químicas.
• Pontos de fusão e ebulição: São mais altos que os de hidrocarbonetos de massa molecular semelhante, devido às interações dipolo-dipolo.
• Solubilidade: São solúveis em solventes orgânicos e, em menor grau, em água (para cetonas menores, como a acetona).

---

Nomenclatura

A nomenclatura das cetonas segue as regras da IUPAC:

1. Identifica-se a cadeia principal mais longa que contém o grupo carbonila.
2. A numeração começa pela extremidade mais próxima do grupo carbonila.
3. O sufixo “-ona” é usado para indicar a presença da cetona.
4. Se houver mais de um grupo carbonila, usa-se os prefixos “diona”, “triona”, etc.
5. MAIS EM: 
• https://x-xquimica.com.br/funcao-cetona-quimica-organica/
  

Fórmula estrutural da pentan-2-ona