QUÍMICA ORGÂNICA - DEFINIÇÕES E PRINCÍPIOS

 QUÍMICA ORGÂNICA 

A Química Orgânica é a área da química que estuda os compostos baseados principalmente no elemento carbono, incluindo suas propriedades, estruturas, reações e aplicações. Esses compostos frequentemente contêm outros elementos, como hidrogênio, oxigênio, nitrogênio, enxofre, fósforo e halogênios (flúor, cloro, bromo e iodo). A Química Orgânica é essencial para compreender os processos vitais, pois forma a base da bioquímica e está intimamente ligada à química de materiais, medicina, indústria petroquímica e tecnologia de alimentos.

mais em: 

https://x-xquimica.com.br/quimica-organica-principios-basicos/

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ACIDENTES NUCLEARES

ACIDENTES NUCLEARES

 O Acidente Radiológico de Goiânia , ocorrido em 1987 , é um dos maiores desastres radiológicos do mundo. Abaixo, segue um resumo detalhado:

O acidente radiológico de Goiânia, amplamente conhecido como acidente com o césio-137, foi um grave episódio de contaminação por radioatividade ocorrido no Brasil. A contaminação teve início em 13 de setembro de 1987, quando um aparelho utilizado em radioterapias foi encontrado dentro de uma clínica abandonada, no centro de Goiânia, em Goiás. Foi classificado como nível 5 (acidentes com consequências de longo alcance) na Escala Internacional de Acidentes Nucleares, que vai de zero a sete, em que o menor valor corresponde a um desvio, sem significação para segurança, enquanto no outro extremo estão localizados os acidentes graves.

O instrumento foi encontrado por catadores de um ferro-velho do local, que entenderam tratar-se de sucata. Foi desmontado e repassado para terceiros, gerando um rastro de contaminação, afetou centenas de pessoas. O acidente com césio-137 foi o maior acidente radioativo do Brasil e o maior do mundo ocorrido fora das usinas nucleares, além de ser considerado também o maior incidente envolvendo uma fonte radioativa desde sempre.( Wikipédia) 

SAIBA MAIS EM:

https://x-xquimica.com.br/resumo-dos-maiores-acidentes-radioativos/

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RADIOATIVIDADE

 RADIOATIVIDADE 

Uma reação nuclear é diferente de uma reação química. Em transformações nucleares o núcleo do átomo sofre alterações, já as reações químicas ocorrem na eletrosfera do átomo.

Breve Histórico da Radioatividade

• Descoberta : Em 1896, o físico francês Henri Becquerel descobriu a radioatividade ao observar que sais de urânio emitiam radiação espontaneamente, capaz de impressionar chapas fotográficas.
• Marie e Pierre Curie : Em 1898, o casal Curie isolou os elementos rádio e polônio, aprofundando os estudos sobre a radioatividade.
• Avanços científicos : No início do século XX, Ernest Rutherford classificou as partículas emitidas como alfa, beta e gama, enquanto outros cientistas instalaram a estrutura do átomo e explicaram o decaimento radioativo.

Princípios da Radioatividade

1. Decaimento Nuclear : Átomos instáveis ​​(radionuclídeos) emitem radiação para alcançar uma configuração energética mais estável.
2. Emissões Radioativas :
• Partículas Alfa (α) : Núcleos de hélio (2 prótons e 2 nêutrons), de grande massa e baixa escuridão.
• Partículas Beta (β) : Elétrons ou pósitrons emitidos em alta velocidade, com maior penetração que as partículas alfa.
• Radiação Gama (γ) : Ondas eletromagnéticas altamente penetrantes. MAIS EM:

• https://x-xquimica.com.br/radioatividade/

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PILHAS- SAIBA TUDO SOBRE ESSE ASSUNTO!!

 PILHAS 

As pilhas são dispositivos que convertem energia química em energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. Elas consistem em dois eletrodos (ânodo e cátodo) e um eletrólito. Quando a pilha é conectada a um circuito, ocorre uma reação química que libera elétrons, gerando uma corrente elétrica.

Reações que Ocorrem:

1. Reação de Oxidação: No ânodo, ocorre a oxidação, onde um material perde elétrons.

A oxidação ocorre quando uma espécie perde elétrons e se transforma em um cátion: A → A+ + e–.

2. Reação de Redução: No cátodo, ocorre a redução, onde um material ganha elétrons.

A redução ocorre quando uma espécie ganha elétrons e se torna eletricamente neutra: B+ + e– → B.

3. Eletrólito: O eletrólito permite a movimentação de íons entre os eletrodos, completando o circuito e permitindo que a corrente flua.

mais em:https://x-xquimica.com.br/pilhas-manual-para-entender-como-funcionam/

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pH e pOH - CONCEITO- EXERCÍCIOS E INDICADORES

 O pH e o pOH são medidas relacionadas à acidez e alcalinidade de uma solução, fundamentais na química e em várias aplicações.

Definições

1. pH (potencial hidrogénio) :
   • Mede a concentração de íons de hidrogênio (H+ ou H3O+ ) numa solução.
   • Uma escala logarítmica é usada para determinar se uma solução é ácida, neutra ou alcalina.
   • Intervalo de medição: 0 a 14 (embora possa haver valores para esse intervalo em soluções extremas).
   • Escala de pH :
     • $pH<7$: Solução ácida.
     • $pH=7$: Solução neutra.
     • $pH>7$: Solução alcalina (básica).
2. pOH :
• Mede a concentração de íons hidróxido (  OH​−) numa solução.
• Também utiliza uma escala logarítmica
• $pOH<7$: Solução alcalina.
• $OH=7$: Solução neutra.
• $pOH>7$: Solução ácida.

mais em: https://x-xquimica.com.br/ph-e-poh-conceito-e-aplicacoes/

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EQULÍBRIOS QUÍMICOS - DEFINIÇÃO E LEI DE LE CHATELIER

 EQUILÍBRIO QUÍMICO

O equilíbrio químico é um fenômeno que acontece nas reações químicas reversíveis entre reagentes e produtos.

Quando uma reação é direta, está transformando reagentes em produtos. Já quando ela ocorre de maneira inversa, os produtos estão transformando-se em reagentes.

Para ocorrer um equilíbrio químico é necessário que:

• a temperatura seja constante
• o sistema não tenha trocas com o ambiente

Quando um ponto de equilíbrio é atingido nas reações reversíveis tem-se:

• a velocidade das reações direta e inversa iguais.
• a concentração constante das substâncias presentes na reação.

O equilíbrio químico é medido por duas grandezas: a constante de equilíbrio e o grau de equilíbrio.

Ele pode ser alterado quando ocorre mudanças de: concentração, temperatura, pressão e uso de catalisadores.

Reações Químicas Reversíveis

Exemplo de equação química: 

H2 + 1/2 O2 ------>  H2O

No primeiro membro (antes da seta) aparecem os reagentes, ou seja, as substâncias que entram na reação.

No segundo membro (depois da seta) estão os produtos, isto é, as substâncias que foram formadas pela reação.

Em uma reação reversível ela pode ocorrer nos dois sentidos. 

Assim, nas reações diretas os reagentes formam produtos (reagentes → produtos). Já nas reações inversas, os produtos formam reagentes (produtos → reagentes). ( https://www.todamateria.com.br/)

mais em: https://x-xquimica.com.br/equilibrios-quimicos-definicoes-e-deslocamento/

EQUILÍBRIO - GOOGLE IMAGES 

CINÉTICA QUÍMICA - VELOCIDADE DAS REAÇÕES- EXERCÍCIOS

 CINÉTICA QUÍMICA

A cinética química é o ramo da química que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que influenciam essa velocidade. Os princípios fundamentais dessa área incluem a compreensão dos fatores que afetam as taxas de reação, a relação entre a velocidade de uma reação e as concentrações dos reagentes, e como a teoria das colisões e a teoria do estado de transição explicam o comportamento das partículas reativas.

Aqui estão os principais princípios da cinética química:

1. Teoria das Colisões

A teoria das colisões é uma das bases da cinética química. Ela sugere que, para uma reação química ocorrer, as partículas (moléculas ou átomos) dos reagentes devem colidir entre si. No entanto, não todas as colisões resultam em uma reação. As colisões devem:

• Ter energia suficiente (energia de ativação) para superar a barreira energética da reação.
• Ser orientadas corretamente, ou seja, as moléculas devem colidir de maneira que favoreçam a formação dos produtos.
• mais em: 
• https://x-xquimica.com.br/cinetica-quimica-velocidade-das-reacoes-exercicios/
  

reações com catalisador e sem catalisador  - images Google

OS FATORES QUE INFLUENCIAM A ENTALPIA DE UMA REAÇÃO E LEI DE HESS

 FATORES QUE INFLUENCIAM O CALOR DAS REAÇÕES OU ENTALPIA

A entalpia de uma ocorrência, que representa a variação da energia térmica quando uma ocorrência ocorre à pressão constante, é influenciada por diversos fatores. Aqui estão alguns dos principais:

1. Estado físico dos reagentes e produtos : A fase (sólida, líquida ou gasosa) em que os reagentes e produtos se encontram pode afetar a entalpia. Por exemplo, a vaporização e a fusão exigem energia, enquanto a condensação e a solidificação liberam energia.
2. Energia de ligação : A energia necessária para romper ou formar ligações químicas influencia diretamente a entalpia de ocorrência. Reações que exigem a quebra de ligações fortes geralmente têm entalpias mais elevadas, enquanto a formação de ligações fortes geralmente libera mais energia.
3. Estado padrão dos reagentes e produtos : Cada substância tem uma entalpia padrão, que é uma entalpia de formação sob condições padrão (25°C e 1 atm). As entalpias de formação dos reagentes e produtos determinam o valor da entalpia de fato.

mais em:https://x-xquimica.com.br/fatores-que-influenciam-as-entalpias-e-lei-de-hess/

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ENTALPIA E SEUS CÁLCULOS

 ENTALPIA- CONCEITO

A entalpia é uma propriedade termodinâmica fundamental que representa a quantidade total de energia de um sistema, incluindo a energia interna e a energia associada à pressão e ao volume do sistema. É frequentemente utilizado em processos químicos e físicos para avaliar a troca de calor em reações e transformações de fase. O conceito de entalpia é especialmente útil em sistemas de pressão constante.

As reações podem ser  endotérmicas ou exotérmicas.

Reações endotérmicas são àquelas nas quais a energia é absorvida do ambiente, levando ao aumento da entalpia do sistema.

Por outro lado, nas reações exotérmicas a energia é liberada como forma de calor para o ambiente, levando à diminuição da entalpia do sistema.

 

Reação Endotérmica é aquela em que há absorção de energia. Nesse processo, a energia é produzida e, de forma independente, é mantida.

As aves e os mamíferos têm a capacidade de manter a estabilidade da temperatura do corpo. Por esse motivo eles são chamados de animais endotérmicos, popularmente, “animais de sangue quente”.

Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de calor.

Os processos físicos que conhecemos como solidificação e evaporação, fazem parte desse processo abaixo:

https://x-xquimica.com.br/conceito-de-entalpia-e-seus-diversos-calculos/

TÍTULO, FRAÇÃO MOLAR E PARTES POR MILHÃO- COM EXERCÍCIOS

 

Definição

Título: O título de uma solução é a quantidade de soluto presente em uma quantidade específica de solvente ou solução. Ele pode ser expresso em diferentes unidades, como mol/L, g/L, ou porcentagem em massa (m/m).

Utilizado para descrever a concentração de soluções em diversas áreas, como química analítica, indústria farmacêutica, e biotecnologia. Ajuda na preparação de soluções com concentrações específicas para reações químicas.

1- Título em massa (m/m): Expressa a massa de soluto em relação à massa total da solução, geralmente em porcentagem.

Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C3H8O3, em 1600 g de água. em massa = massa do soluto/ massa da solução  x 100 ( o título é sempre menor que 1 e não tem unidade.)

Continua em:

https://x-xquimica.com.br/titulo-fracao-molar-e-partes-por-milhao/

COMO AS MUDANÇAS CLIMÁTICAS AFETAM NOSSA VIDA

 AS MUDANÇAS CLIMÁTICAS E O MUNDO EM QUE VIVEMOS 

As mudanças climáticas globais têm impactos diversos em cada região do mundo, variando conforme a localização geográfica, os ecossistemas e a vulnerabilidade socioeconômica. Elas são causadas principalmente pelo aumento dos gases de efeito estufa na atmosfera, resultado de atividades humanas, como a queima de combustíveis fósseis (petróleo, carvão e gás), desmatamento, e práticas agrícolas intensivas. Essas mudanças já afetaram o planeta de várias maneiras, incluindo o aumento da temperatura global, o rebaixamento de calotas polares, a elevação do nível do mar e eventos climáticos extremos como furacões, secas, inundações e incêndios florestais.

Consequências Globais

As mudanças climáticas têm implicações não apenas ambientais, mas também sociais e económicas:

• Impacto na biodiversidade : Muitos ecossistemas, como as florestas tropicais, os recifes de coral e o Ártico, estão em risco. A perda de espécies e habitats pode resultar em desequilíbrios ecológicos e extinções em massa.
• Deslocamento populacional : A migração forçada devido a eventos climáticos extremos, como inundações, secas e elevações do nível do mar, já está acontecendo, criando crises humanitárias em diversas partes do mundo.
• Economias afetadas : Setores como a agricultura, a pesca e o turismo são altamente vulneráveis ​​às mudanças climáticas, com perdas econômicas já sendo registradas. Estima-se que os países em desenvolvimento sofram desproporcionalmente.

MAIS EM:

https://x-xquimica.com.br/as-mudancas-climaticas-e-o-impacto-em-cada-continente/

DEGELO- UMA DAS CONSEQUENCIAS DAS MUDANÇAS CLIMÁTICAS 

TERMOQUÍMICA- QUE ENERGIA É ESSA?

 TERMOQUÍMICA – CONCEITOS INICIAIS 

Termoquímica é a parte da química que estuda as trocas de calor (energia térmica) envolvidas nas respostas químicas e nas mudanças de estado físico das substâncias. A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma ocorrência é fundamental para entender sua viabilidade, seu equilíbrio e como ela pode ser controlada.

Conceitos básicos:

1. Sistema e Vizinhança (ou Meio Externo):
   • Sistema : é uma parte do universo que está sendo estudado, podendo ser um reator, um recipiente ou uma ocorrência química específica.
   • Vizinhança : é o resto do universo que interage com o sistema, fornece ou recebe calor.
2. Tipos de Sistema:
   • Sistema Isolado : não troca nem calor nem matéria com a vizinhança.
   • Sistema Fechado : troca calor, mas não troca matéria com vizinhança.
   • Sistema Aberto : troca tanto calor quanto matéria com a vizinhança.
3. Energia Interna (U):
   • É a soma das energias cinéticas e potenciais de todas as partículas do sistema. Em respostas químicas, a variação dessa energia (ΔU) é importante para entender as transformações.
4. Calor (q) e Trabalho (W):
• O calor é uma forma de transferência de energia térmica entre dois corpos devido à diferença de temperatura.
• O trabalho envolve a energia limitada ao se realizar uma ação mecânica (ex.: expansão de gases).
5. 
   
   
   
• CONTINUA EM:
• https://x-xquimica.com.br/termoquimica-que-energia-e-essa/

CURVAS DE SOLUBILIDADE - EXERCÍCIOS RESOLVIDOS - VÍDEO EXPLICATIVO

 CURVAS DE SOLUBILIDADE 

O que é uma Curva de Solubilidade?

A curva de solubilidade é um gráfico que mostra como a solubilidade de uma substância (geralmente um sólido) em um solvente (como água) varia com a temperatura. Em outras palavras, ela indica a quantidade máxima de soluto que pode se dissolver em uma quantidade fixa de solvente a diferentes temperaturas.

Componentes da Curva

1. Eixo X (Horizontal): Representa a temperatura, geralmente em graus Celsius (°C).
2. Eixo Y (Vertical): Representa a solubilidade do soluto, normalmente em gramas de soluto por 100 mL de solvente.

Como Ler a Curva

• Ponto no gráfico: Cada ponto na curva indica a solubilidade do soluto a uma temperatura específica. Por exemplo, se a curva mostra que a 25 °C, a solubilidade de um sal é de 30 g/100 mL, isso significa que, a essa temperatura, 30 gramas do sal podem se dissolver em 100 mL de água.
• Abaixo da curva: Se você tiver menos soluto dissolvido do que o indicado pela curva, a solução é in saturada (ou seja, ainda pode dissolver mais soluto).
• Sobre a curva: Se houver mais soluto do que a curva indica, a solução é supersaturada, e o excesso não se dissolve.

• https://x-xquimica.com.br/curvas-de-solubilidade-com-exercicios/
  

Exemplo de curvas de solubilidade - Google Images 

CONCENTRAÇÃO, DENSIDADE E MOLARIDADE

 CONCEITOS E EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO , MOLARIDADE E DENSIDADE 

CONCENTRAÇÃO COMUM 

Concentração Comum (Massa/Volume)

Concentração comum ou concentração massa/volume é massa do soluto/volume da solução

C= massa / volume ​​

Onde:

• C – concentração
• m- massa de soluto
• V- volume da solução 

Exemplo 1: Solução de Glicose (Açúcar)

Imagine que você precisa preparar 500 mL de uma solução de glicose com uma concentração de 10 g/L. Isso significa que para cada litro de solução, teria 10 gramas de glicose distribuída. Para 500 mL, a quantidade de glicose necessária seria metade:

• Concentração: C=10 g/L                                               C = massa soluto/ volume solução 
• Volume da solução: V=0,5 L

A quantidade de glicose necessária será:

$$=5\text{g}$$Então, para preparar 500 mL de solução, você precisaria dissolver 5 g de glicose.

---

Exemplo 2: Solução de Ácido Clorídrico (HCl)

Agora, considere uma solução de ácido clorídrico com concentração de 36,5 g/L. Se quisermos preparar 2 litros dessa

• Concentração: C=36,5 g/L
• Volume da solução: V=2 L             C = massa soluto / volume solução         

 

m soluto= C×V= 36,5 g/L×2 L =73 g 

líquidos de densidades diferentes - imagem: Google Images 

https://x-xquimica.com.br/concentracao-densidade-molaridade/

TIPOS DE REAÇÕES INORGÂNICAS E BALANCEAMENTO

 

Como Ocorrem as Reações Inorgânicas

Reações inorgânicas são transformações químicas que envolvem substâncias que não contêm carbono hidrogênio em sua composição (embora algumas exceções possam ocorrer). Estas reações acontecem quando os átomos dos reagentes se reorganizam para formar novos produtos.

Exemplo Simples:

Considere a reação entre o sódio (Na) e a água (H₂O):

2Na+2H2O→2NaOH+H2​

Aqui, o sódio (Na) reage com a água (H₂O) para formar hidróxido de sódio (NaOH) e hidrogênio gasoso (H₂).

Passos para entender como essas reações ocorrem:

1. Quebra de Ligações: As ligações entre os átomos nos reagentes são rompidas.
2. Rearranjo dos Átomos: Os átomos se rearranjam para formar novos produtos.
3. Formação de Novas Ligações: Novas ligações são formadas para criar as substâncias finais.

2. Funções das Reações Inorgânicas

As reações inorgânicas têm várias funções importantes, incluindo:

• Síntese de Novos Compostos: Criam novos materiais e produtos químicos, como fertilizantes e medicamentos.
• Processos Naturais: São fundamentais em processos naturais, como a fotossíntese e a respiração celular.
• Indústria e Tecnologia: Usadas em processos industriais, como na fabricação de metais e no tratamento de águas.

• 

  reações químicas inorgânicas- imagem: Brasil Escola

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FUNÇÕES INORGÂNICAS- ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

 EM UMA SÓ POSTAGEM TUDO O QUE VOCÊ PRECISA SABER SOBRE AS 4 FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA !!

1. Ácidos

principais ácidos – imagem: Manual da Química

Propriedades

• Sabor: Azedo (como o ácido cítrico no limão).
• Cor: Podem mudar a cor de indicadores. Por exemplo, o ácido torna o tornassol ( papel usado em laboratório para indicar se uma substância é acida ou básica)  azul em vermelho.
• Condutividade: São bons condutores de eletricidade em solução aquosa.
• Reatividade: Reagem com metais para liberar hidrogênio e com bases para formar sais e água.

Como se Apresentam

• Forma: Normalmente líquidos ou sólidos cristalinos. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é um líquido, enquanto o ácido acético (CH₃COOH) é um líquido em sua forma pura e sólido em algumas formas concentradas.

Ionização

• Ácidos fortes (como o ácido clorídrico, HCl) ionizam-se completamente em água, liberando muitos íons hidrogênio (H⁺).
• Ácidos fracos (como o ácido acético, CH₃COOH) ionizam-se parcialmente, liberando poucos íons H⁺.

Exemplos

• Ácido clorídrico (HCl): Utilizado em limpeza industrial e na produção de cloreto de sódio (sal de cozinha).
• Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Usado em baterias de carro e na produção de fertilizantes.
• Ácido acético (CH₃COOH): Presente no vinagre, usado em conservas e na culinária.
• “Ácidos no dia a dia:
  Fertilizantes e medicamentos: O ácido fosfórico (H3PO4) é muito utilizado na fabricação de fertilizantes e também como medicamento. É um dos vários ácidos que são utilizados na área farmacêutica.

  Frutas cítricas: possuem o ácido ascórbico (C6H8O6), também conhecido como vitamina C.

  Vinagre: tem em sua composição ácido acético (CH3COOH).

  Água com gás e refrigerantes: compostos por ácido carbônico (H2CO3), que dá ao produto a sensação de refrescância.” ( https://brasilescola.uol.com.br/quimica)

   

Aplicações

• Indústria alimentícia: Conservação de alimentos e bebidas.
• Indústria química: Produção de diversos produtos químicos.
• Medicina: Medicamentos e soluções para tratar problemas estomacais.

Principais Ácidos Inorgânicos

1. Ácido Clorídrico (HCl)

Ionização

• Ionização em Água: HCl é um ácido forte e ioniza-se completamente em água. HCl→ H+ +  Cl−. Isso significa que, em solução aquosa, praticamente toda a molécula de HCl se dissocia em íons hidrogênio (H⁺) e cloreto (Cl⁻).

• 

  ácido clorídrico – ácido forte imagem: Manual da Química

Aplicações

• Indústria: Usado na limpeza de metais e na produção de cloreto de sódio (sal de cozinha) e outros produtos químicos.
• Laboratórios: Reagente comum em várias reações químicas.
• Tratamento de Água: Ajuste de pH e remoção de impurezas.

2. Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Ionização

• Ionização em Água: H₂SO₄ é um ácido forte e ioniza-se completamente em duas etapas. Primeiro, dissocia-se em íons hidrogênio e íons sulfato (SO₄²⁻), e a segunda dissociação gera íons hidrogênio adicionais.
• H2SO4→​→2H+ + SO4²-​

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes, baterias de carro, e detergentes.
• Química: Usado como desidratante e reagente em várias reações.
• Tratamento de Água: Ajuste de pH e remoção de metais pesados.

3. Ácido Nítrico (HNO₃)

Ionização

• Ionização em Água: HNO₃ é um ácido forte e ioniza-se completamente em água. HNO3→H+ +  NO-³ Em solução aquosa, o ácido nítrico se dissocia completamente em íons hidrogênio (H⁺) e nitrato (NO₃⁻).

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes e explosivos (como TNT).
• Química: Usado na fabricação de corantes e em processos de nitrificação.
• Laboratórios: Reagente em várias análises e sínteses químicas.

4. Ácido Fosfórico (H₃PO₄)

Ionização

• Ionização em Água: H₃PO₄ é um ácido triprotico e ioniza-se : 3 H+   +   PO4 -³​

Aplicações

• Indústria: Produção de fertilizantes, alimentos e bebidas (como acidulante em refrigerantes).
• Química: Usado na fabricação de detergentes e como agente de limpeza em processos industriais.
• Saúde: Ingrediente em produtos de higiene e em tratamentos dentários.

5. Ácido Cloroso (HClO₂)

Ionização

• Ionização em Água: HClO₂ é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente. HClO2↔ H+  +  ClO²-

• Desinfetante: Usado em soluções desinfetantes e sanitizantes.

6. Ácido Hipocloroso (HClO)

Ionização

• Ionização em Água: HClO é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente. HClO↔ H+  +   ClO−

Aplicações

• Desinfetante: Usado em soluções para desinfetar água potável e em produtos de limpeza.

MAIS EM: 

https://x-xquimica.com.br/as-funcoes-inorganicas-acidos-bases-sais-e-oxidos/