CONCENTRAÇÃO, DENSIDADE E MOLARIDADE

 CONCEITOS E EXERCÍCIOS DE CONCENTRAÇÃO , MOLARIDADE E DENSIDADE 

CONCENTRAÇÃO COMUM 

Concentração Comum (Massa/Volume)

Concentração comum ou concentração massa/volume é massa do soluto/volume da solução

C= massa / volume ​​

Onde:

• C – concentração
• m- massa de soluto
• V- volume da solução 

Exemplo 1: Solução de Glicose (Açúcar)

Imagine que você precisa preparar 500 mL de uma solução de glicose com uma concentração de 10 g/L. Isso significa que para cada litro de solução, teria 10 gramas de glicose distribuída. Para 500 mL, a quantidade de glicose necessária seria metade:

• Concentração: C=10 g/L                                               C = massa soluto/ volume solução 
• Volume da solução: V=0,5 L

A quantidade de glicose necessária será:

$$=5\text{g}$$Então, para preparar 500 mL de solução, você precisaria dissolver 5 g de glicose.

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Exemplo 2: Solução de Ácido Clorídrico (HCl)

Agora, considere uma solução de ácido clorídrico com concentração de 36,5 g/L. Se quisermos preparar 2 litros dessa

• Concentração: C=36,5 g/L
• Volume da solução: V=2 L             C = massa soluto / volume solução         

 

m soluto= C×V= 36,5 g/L×2 L =73 g 

líquidos de densidades diferentes - imagem: Google Images 

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