X-QUIMICA: LIGAÇÕES IÔNICAS A PARTIR D0 DIAGRAMA DE PAULING

AS LIGAÇÕES IÔNICAS FORMAM IONS E TEM DETERMINADS PROPRIEDADES.

ENTENDA:

COMO AS LIGAÇÕES ACONTECEM

Para formar as moléculas, os átomos fazem ligações entre si.

No módulo anterior, vimos os tipos de ligações. Essas ligações são feitas entre os elétrons da última camada do átomo.

Para isso, precisamos saber QUANTOS ELÉTRONS tem na última camada.

Se for um átomo, o número de elétrons é igual ao número de prótons que é igual ao número atômico.( Z )

A forma de saber é usando o diagrama de Pauling, que trabalha com os níveis energéticos de um átomo.

Os níveis e subníveis atômicos são conceitos fundamentais para entender a distribuição dos elétrons em um átomo.

Níveis Atômicos:
- Os níveis atômicos (ou camadas eletrônicas) são regiões ao redor do núcleo onde os elétrons estão distribuídos. Eles são identificados por números principais (n), que vão de 1 para o nível mais próximo ao núcleo até valores maiores para níveis mais distantes. São eles :
- K= 2 elétrons no máximo – possui o subnível s² ( esse número acima da letra representa o número de elétrons)
- L= 8 elétrons, no máximo -possui os subníveis s² p6 ⇒ 6+2 = 8 elétrons
- M=18 elétrons, no máximo – possui os subníveis s² p6 d10 ⇒ 2+6+10 = 18 elétrons
- N=32 elétrons, no máximo – possui os subníveis s² p6 d10 f14 ⇒ 2+ 6+ 10+ 14 = 32 elétrons
- O= 32 elétrons, no máximo – possui os subníveis s² p6 d10 f14
- P=18 elétrons , no máximo – possui os subníveis s² p6 d10
- Q= 8 elétrons , no máximo – possui os subníveis s² p6
Subníveis Atômicos:

Cada nível atômico é subdividido em subníveis, que são designados por letras: s, p, d e f.

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Ligações iônicas- como se processam - imagem: Google Images

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