EM UMA SÓ POSTAGEM TUDO O QUE VOCÊ PRECISA SABER SOBRE AS 4 FUNÇÕES DA QUÍMICA INORGÂNICA !!
1. Ácidos
Propriedades
- Sabor: Azedo (como o ácido cítrico no limão).
- Cor: Podem mudar a cor de indicadores. Por exemplo, o ácido torna o tornassol ( papel usado em laboratório para indicar se uma substância é acida ou básica) azul em vermelho.
- Condutividade: São bons condutores de eletricidade em solução aquosa.
- Reatividade: Reagem com metais para liberar hidrogênio e com bases para formar sais e água.
Como se Apresentam
- Forma: Normalmente líquidos ou sólidos cristalinos. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCl) é um líquido, enquanto o ácido acético (CH₃COOH) é um líquido em sua forma pura e sólido em algumas formas concentradas.
Ionização
- Ácidos fortes (como o ácido clorídrico, HCl) ionizam-se completamente em água, liberando muitos íons hidrogênio (H⁺).
- Ácidos fracos (como o ácido acético, CH₃COOH) ionizam-se parcialmente, liberando poucos íons H⁺.
Exemplos
- Ácido clorídrico (HCl): Utilizado em limpeza industrial e na produção de cloreto de sódio (sal de cozinha).
- Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Usado em baterias de carro e na produção de fertilizantes.
- Ácido acético (CH₃COOH): Presente no vinagre, usado em conservas e na culinária.
- “Ácidos no dia a dia:
Fertilizantes e medicamentos: O ácido fosfórico (H3PO4) é muito utilizado na fabricação de fertilizantes e também como medicamento. É um dos vários ácidos que são utilizados na área farmacêutica.Frutas cítricas: possuem o ácido ascórbico (C6H8O6), também conhecido como vitamina C.
Vinagre: tem em sua composição ácido acético (CH3COOH).
Água com gás e refrigerantes: compostos por ácido carbônico (H2CO3), que dá ao produto a sensação de refrescância.” ( https://brasilescola.uol.com.br/quimica)
Aplicações
- Indústria alimentícia: Conservação de alimentos e bebidas.
- Indústria química: Produção de diversos produtos químicos.
- Medicina: Medicamentos e soluções para tratar problemas estomacais.
Principais Ácidos Inorgânicos
1. Ácido Clorídrico (HCl)
Ionização
- Ionização em Água: HCl é um ácido forte e ioniza-se completamente em água. HCl→ H+ + Cl−. Isso significa que, em solução aquosa, praticamente toda a molécula de HCl se dissocia em íons hidrogênio (H⁺) e cloreto (Cl⁻).
ácido clorídrico – ácido forte imagem: Manual da Química
Aplicações
- Indústria: Usado na limpeza de metais e na produção de cloreto de sódio (sal de cozinha) e outros produtos químicos.
- Laboratórios: Reagente comum em várias reações químicas.
- Tratamento de Água: Ajuste de pH e remoção de impurezas.
2. Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)
Ionização
- Ionização em Água: H₂SO₄ é um ácido forte e ioniza-se completamente em duas etapas. Primeiro, dissocia-se em íons hidrogênio e íons sulfato (SO₄²⁻), e a segunda dissociação gera íons hidrogênio adicionais.
- H2SO4→
Aplicações
- Indústria: Produção de fertilizantes, baterias de carro, e detergentes.
- Química: Usado como desidratante e reagente em várias reações.
- Tratamento de Água: Ajuste de pH e remoção de metais pesados.
3. Ácido Nítrico (HNO₃)
Ionização
- Ionização em Água: HNO₃ é um ácido forte e ioniza-se completamente em água. HNO3→H+ + NO-³ Em solução aquosa, o ácido nítrico se dissocia completamente em íons hidrogênio (H⁺) e nitrato (NO₃⁻).
Aplicações
- Indústria: Produção de fertilizantes e explosivos (como TNT).
- Química: Usado na fabricação de corantes e em processos de nitrificação.
- Laboratórios: Reagente em várias análises e sínteses químicas.
4. Ácido Fosfórico (H₃PO₄)
Ionização
- Ionização em Água: H₃PO₄ é um ácido triprotico e ioniza-se : 3 H+ + PO4 -³
Aplicações
- Indústria: Produção de fertilizantes, alimentos e bebidas (como acidulante em refrigerantes).
- Química: Usado na fabricação de detergentes e como agente de limpeza em processos industriais.
- Saúde: Ingrediente em produtos de higiene e em tratamentos dentários.
5. Ácido Cloroso (HClO₂)
Ionização
- Ionização em Água: HClO₂ é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente. HClO2↔ H+ + ClO²-
- Desinfetante: Usado em soluções desinfetantes e sanitizantes.
6. Ácido Hipocloroso (HClO)
Ionização
- Ionização em Água: HClO é um ácido fraco e ioniza-se parcialmente. HClO↔ H+ + ClO−
Aplicações
- Desinfetante: Usado em soluções para desinfetar água potável e em produtos de limpeza.
MAIS EM:
https://x-xquimica.com.br/as-funcoes-inorganicas-acidos-bases-sais-e-oxidos/