FUVEST 2011- 1° FASE- QUESTÕES E RESOLUÇÕES DE QUÍMICA

ALÔ PESSOAL!
Conforme combinamos, aqui estão os tests de química da FUVEST 2011, 1° fase.
Prestem atenção na " mistura" de textos, como de Lygia Fagundes Telles, e depois uma pergunta química....verifique se o texto é um apoio ou a resposta para a pergunta do teste!
Prova e gabarito: Curso Objetivo




- 1ª fase

---

- 1ª fase

---

UNESP- 1° FASE- QUÍMICA- QUESTÕES E GABARITO

ALÔ PESSOAL!
Quem fez ontem o vestibular da UNESP, viu a quantidade de textos e a necessidade de compreensão rápida.Foram abordados temas que sempre coloco no XQUMICA, como terras raras, biocombustiveis e outros:

Questão 53

O uso do álcool combustível é antigo no Brasil. Desde o início do século XX, o país já usava o produto extraído

da cana-de-açúcar para fins energéticos. Com o pré-sal em alta, o açúcar caro lá fora e os canaviais em crise, o biocombustível brasileiro derrapa quando o mundo mais precisa de energia verde.

(Martha San Juan França. O etanol na encruzilhada.

Unesp Ciência

, maio de 2012. Adaptado.)

A partir da leitura do texto e de seus conhecimentos, pode-se afirmar que, no Brasil,

 

(A) em 1900, iniciaram-se experiências com motores a combustão,

em alguns casos movidos a etanol, provocando o aumento da exportação brasileira desse biocombustível.

(B) com a desativação do Proálcool em 2001, descartou-se a perspectiva do etanol se consolidar no mercado brasileiro

como fonte renovável de energia.

(C) em 1960, a primeira crise do petróleo elevou o preço do barril e a importação consumiu quase metade das divisas

obtidas com a exportação nacional.

(D) dos séculos XVI a XVIII, os engenhos de açúcar se expandiram pela região Nordeste, constituindo a principal

atividade econômica.

(E) a chegada ao mercado dos carros com motor flex provocou aumento significativo da produção do etanol, tornando

 

 o pais autossufuciente.

resposta: D

Questão 69

A areia comum tem como constituinte principal o mineral

quartzo (SiO2) a partir do qual pode ser obtido o silício , que é usado na fabricação de microchips. A obtenção do silício para uso na fabricação de processadores envolve uma serie de etapas. Na primeira, obtem-se o silicio metalurgico, por reação do óxido com coque, em forno de arco elétrico, à temperatura de 1900°C. Uma das equações que descreve o processo é apresentada a seguir:

 

SiO2(s) + 2C(s) → Si(l) + 2CO(g)

 

Dados:

delta Hº SiO = –910,9 kJ · mol

 

delta Hº CO = –110,5 kJ · mol  

De acordo com as informações do texto, é correto afirmar que

o processo descrito para a obtenção do silício metalúrgico corresponde

a uma reação

(A) espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono.

(B) exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de silício.

(C) exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por C.

(D) endotérmica e de dupla troca.

(E) endotérmica e de oxirredução, na qual o Si4+ é reduzido a Si

 

Resposta: E - delta H final é maior que o delta H inicial, então a reação absorve calor, endotermica.O silicio ganha 4 eletrons, então é redução.

I

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números

70 e 71

 

O silício metalúrgico, purificado até atingir 99,99% de pureza, é conhecido como silício eletrônico. Quando cortado em fatias finas, recobertas com cobre por um processo eletrolítico

e montadas de maneira interconectada, o silício eletrônico e transforma-se  em microchips

A figura reproduz uma das últimas etapas da preparação

de um microship.

 

As fatias de silício são

colocadas numa solução

de sulfato de cobre. Nesse

processo, íons de cobre

deslocam-se para a superfície

da fatia (cátodo), aumentando

a sua condutividade

elétrica.

(http://umumble.com. Adaptado.)

Questão 70

 

O processo de recobrimento das fatias de silício é conhecido

como

(A) eletrocoagulação.

(B) galvanoplastia.

(C) eletrodeformação.

(D) eletrólise ígnea.

(E) anodização.

Resposta: B pela figura observa-se os ions de cobre "sobem" em direção ás fatias de silicio. 

 

Questão 71

A semirreação na superfície da fatia de silício, cátodo, é representada

por:

(A) Cu2+ + 2e– → Cu(s).

(B) Si(s) + 4e– → Si4+(s).

(C) 2Cu + + H2O → 2Cu(s) + H2O + 2e–.

(D) Cu2+ + 2H2O → O2(g) + 4H+ + Cu(s).

 

(E) 2(SO4)-2--> (S2O8) -2   +  2 e-

Resposta: A - No cátodo ocorre redução, ou seja os eletrons são "aderidos" aos ions cobre e tornando-se obre metálico.Lembre que o sulfato não participa da reação.

 

 

Instrução: Leia o texto para responder às questões de números 72 a 74

Alguns cheiros nos provocam fascínio e atração. Outros

trazem recordações agradáveis, até mesmo de momentos da

infância. Aromas podem causar sensação de bem-estar ou dar

a impressão de que alguém está mais atraente. Os perfumes

têm sua composição aromática distribuída em um modelo conhecido

como pirâmide olfativa, dividida horizontalmente em

três partes e caracterizada pelo termo nota. As notas de saída,

constituídas por substâncias bem voláteis, dão a primeira impressão

do perfume. As de coração demoram um pouco mais

para serem sentidas. São as notas de fundo que permanecem

mais tempo na pele

 

(Cláudia M. Rezende.

Ciência Hoje, julho de 2011. Adaptado.)

Questão 72

 

À temperatura e pressão ambientes, os constituintes químicos das notas de saída

(A) são líquidos oleosos que aderem à pele por meio de ligações de hidrogênio.

(B) são gases cujas moléculas possuem elevada polaridade.

(C) apresentam densidade mais elevada que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.

(D) evaporam mais rapidamente que os constituintes químicos das notas de coração e de fundo.

(E) são pouco solúveis no ar atmosférico.

Resposta: D as notas de saída, segundo a piramide ( não do original) são as notas de cabeça, ou seja as primeiras que evaporam.

Questão 73

Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu incluir entre os componentes um aroma de frutas com concentração máxima de 10-4 mol

 

 Ele dispõe de um frasco da substância aromatizante, em solução hidroalcoólica, com concentração de 0,01 mol/L.

Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do novo perfume,contendo o aroma de frutas na concentração desejada, o volume da solução hidroalcoólica que o químico deverá utilizar

será igual a

(A) 0,50 mL.

(B) 2,0 mL.

(C) 5,0 mL.

(D) 0,20 mL.

(E) 1,0 mL.

Resposta C -  0,5  x  10-4 = X x 0,01

---------------X = ,5 x 10-4 / 10-2 = 0,5 x 10 -2 litros = 5 mililitros

Questão 74

 

A β-ionona éuma substâcia quíica de vasta aplicação na

perfumaria, em produtos cuja fórmula requer aroma floral.

 

β-ionona

A substância química β-ionona

 

(A) apresenta, em soluções aquosas, atividade óptica.

(B) possui grupos funcionais com propriedades oxidantes.

(C) reage com água, formando diois vicinais.

(D) contém três grupos metila, ligados a átomos de carbono

idênticos.

E) contém duplas ligações conjugadas.

 

Resposta: E -

Questão 75

Em um laboratório de química, dois estudantes realizam um

experimento com o objetivo de determinar a velocidade da

reação apresentada a seguir.

MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Sabendo que a reação ocorre em um sistema aberto, o parâmetro do meio reacional que deverá ser considerado para a determinação da velocidade dessa reação é

(A) o teor de umidade no interior do sistema.

(B) a diminuição da massa total do sistema.

(C) a diminuição da concentração de íons Mg2+

(D) a variação da concentração de íons Cl-

(E) a elevação da pressão do sistema.

 

Resposta B - umavez que o sistema é aberto, o gás carbonico vai evaporar diminuindo a massa do

Desculpem, mas algumas figuras não foram transferidas, então utilizei similares do Googles Images, o que não compromete a resolução das questões.Esse é o caderno 4, então veja no seu as questões correspondentes.
E atacaremos a FUVEST na próxima edição!!!!!!!!!!!!